【题目】下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是 ( )
A. 蔗糖 B.麦芽糖 C乙酸乙酯 D.乙酸钠
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【题目】将一定量的锌放入200mLl8.4mol/L浓硫酸中加热,充分反应后锌完全溶解,同时生成气体X 44.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0.8L,测得溶液c(H+)=0.2mol/L,则下列判断错误的是
A. 气体X为SO2和H2的混合物 B. 反应中共转移4mol电子
C. 气体X中SO2与H2的体积比为1:4 D. 反应中共消耗Zn 130 g
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【题目】某火箭的燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发以下反应:2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,下列有关说法不正确的是
A.该反应属于分解反应
B.该反应能产生有毒气体
C.该反应中只有氧元素的化合价升高
D.该反应能瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
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【题目】维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是
A.维生素C属于水溶性维生素
B.维生素C是一种较强的还原剂
C.维生素C水溶液显碱性,味道可口
D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中
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【题目】由C、H、O三种元素组成的有机物A,相对分子质量为104。0.1molA充分燃烧后,将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重17.6g。回答下列问题:
(1)有机物A的分子式是________。
(2)A能与碳酸氢钠反应,A中含有的官能团的名称是________。
(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式:____________________________________________。
(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式:________________________________;
反应类型是________。利用C可以合成高分子化合物D,D的结构简式是________。
(5)A的一种同分异构体E,经测定分子结构中含有一个—CH3,两个;能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式:
__________________。
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价,O为-2价)下列说法正确的是
A. KClO3在反应中失电子 B. ClO2是氧化产物
C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
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【题目】硒和硫是同一主族元素,二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式: 。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O;2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______ 。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___ 。
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【题目】某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A. ①③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④
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【题目】现有下列十种物质:①冰醋酸(CH3COOH) ②铝 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O
(1)以上物质属于非电解质的是__________,在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________(填序号)。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________
(3)上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为:H++OH-=H2O的有_________________(填序号)。
(4)用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应,写出该反应的离子方程式 ______。
(5)⑤的溶液和的离子反应方程式:_____________________________。
(6)若⑨溶液中含有⑤,如果除去杂质⑤所选的试剂是:_____________,离子方程式:_________________________________________________。
(7)将⑩和按一定的比例混合溶于水,测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗)的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.4molL﹣1,则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。
(8)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的数目为 ____________ 。
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