下列离子方程式正确的是 A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液: Ca2++2OH-+ 2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全: Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸中: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：

Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

盛满等体积NO和NO₂混合气体的试管倒置于水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。

（1）将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是____ ▲ ____；

②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝____ ▲ ____。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率____ ▲ ____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

④能判断该反应达到平衡状态的标志是____ ▲ ____。（填字母）

A．SO2和SO3浓度相等 B．容器中混合气体的平均分子量保持不变

C．容器中气体的压强不变 D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___ ▲ ____K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如图2所示，保持温度不变，在一定反应条件下，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲_ ▲ 乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）

②若在甲容器中通入一定量的He气，使容器内的压强增大，则c（SO3）／c（SO2）将__ _ ▲ ____填：“增大”、“减小”、“不变”、“无法确定”）

（4）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe(OH)3　 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3

A．①③ B．②④ C．②③④⑤ D．②④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶

⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．5∶2 B．2∶5 C．1∶1 D．2∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是 ( )

A. Cl₂ B. KMnO₄ C. FeCl₃ D. HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)

①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰和铵态氮肥不能混合施用　④实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．①②③　　　B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤

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