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    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，22.4LO2和N2的混合气体中分子总数为NA
    B、常温常压下，1molI2固体中，含有I原子数为2NA
    C、Na2O2与H2O反应生成16gO2时，转移电子数为NA
    D、标准状况下，分子数均为NA的H2和H2O，它们所占的体积相同
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    计算分子数；
    B、碘单质是双原子分子；
    C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价；
    D、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，同温同压物质的量相同的气体体积相同；水不是气体；
    解答： 解：A、标准状况下，22.4LO2和N2的混合气体1mol，分子总数为NA，故A正确；
    B、碘单质是双原子分子，1molI2固体中，含有I原子数为2NA，故B正确；
    C、Na2O2与H2O反应生成16gO2时物质的量为0.5mol，反应的过氧化钠1mol，主要电子1mol，转移电子数为NA，故C正确；
    D、标准状况下，分子数均为NA的H2和H2O，水不是气体，它们所占的体积不相同，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质的量和质量，气体体积换算关系应用，氧化还原反应电子转移计算，注意气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、一定温度下，pH=6的纯水中含有的 OH-数为 10-6 NA
    B、1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为 0.1 NA
    C、1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA
    D、常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为 4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、CO2分子比例模型：
    B、S2-的结构示意图：
    C、质子数为53，中子数为78的碘原子：
    131
    53
    I
    D、过氧化氢的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2
     高温 
    .
     
     Si3N4+6CO．下列说法正确的是（　　）
    A、氮化硅晶体属于分子晶体
    B、氮化硅中氮元素的化合价为-3
    C、上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
    D、上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应结果．则下列离子方程式肯定正确的是（　　）
    A、2 Fe3++2 I-→2 Fe2++I2
    B、2 NO3-+6 I-+8 H+→2 NO↑+3 I2+4 H2O
    C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O
    D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是
     
    （填编号）
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为
     
    ．
    （3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）Li-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li+导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，则电池的负极反应式为
     
    ．充电时，阳极发生反应的物质是
     
    ．用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）．电解后向甲中加入适量的
     
    （填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O．把a L含（NH4）2SO4和NH4NO3 的混合液分为两等份：一份加入bmol 烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需加入含c molBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是
     
    （用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）
     
    （用含a、b、c、NA的代数式表示）．
    （3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是
     
    ．
    （4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、
    SO
    2-
    4
    B、含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-
    C、含有0.1mol?L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-
    D、室温下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、
    CO
    2-
    3

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