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    将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为

    A．1：2：3        B．6：3：2        C．3：1：1        D．1：1：1


    【知识点】金属与酸反应生成的气体体积计算

    【答案解析】C   解析：0.3mol钠先与盐酸反应,再与水反应,0.3mol钠完全反应产生0.15mol氢气,镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,盐酸完全反应产生0.05mol氢气,所以同温同压下产生的气体的体积比为3：1：1 ,

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查金属与酸反应生成的气体体积计算,注意钠先与盐酸反应再与水反应，而镁、铝只与盐酸反应.。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ）

    A．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质

    B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl-

    C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

    D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

         

                      图Ⅰ                                 图Ⅱ

           （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为     。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是                               。

           （2）工艺流程中“副产品”的化学式为              。

           （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Ni（OH）2

    开始沉淀的pH

    1．5

    6．5

    7．7

    沉淀完全的pH

    3．7

    9．7

    9．2

           操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3．7～7．7，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。__________________________________________。

           （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为         mol·L－1（常温时CaF2的溶度积常数为2．7×10－11）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_____________________。

           （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。

           （1）画出D的原子结构示意图        ，

           （2）E元素在周期表中的位置是              。

           （3）D与C按原子个数比为1:1的化合物的用途为                。

           （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是             （填具体的化学式）

           （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的一种化合物X（化合物X中A、C原子个数比为1:1）反应的离子方程式：                             。

           （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式：               ；放电时溶液中的H+移向           （填“正”或“负”）极。

           （7）E（s） + O2（g） == EO2（g） △H1 ； E（g） + O2（g） === EO2（g） △H2 ；则△H1     △H2（填“＞”或“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为

    A．1：2：3        B．6：3：2        C．3：1：1        D．1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

    A．合金的熔点一般比组分金属低

    B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

    C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

    D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不

    能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 (　　)

    ①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；

    ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

    ③浓盐酸与过量的MnO2反应；

    ④过量铜与浓硫酸反应；

    ⑤过量稀硝酸与银反应；

    ⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。

    A．②③④⑥         B．②③⑤         C．①④⑤       D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

    B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价

    C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

    D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是(　　)

    A．NaHCO3不如Na2CO3与盐酸反应剧烈

    B．NaHCO3比Na2CO3稳定

    C．石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应

    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1

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