练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号①②③④
    原子半径/10-10m0.741.601.521.10
    主要化合价-2+2+1+5、-3
    元素代号⑤⑥⑦⑧
    原子半径/10-10m0.991.860.750.82
    主要化合价+7、-1+1+5、-3+3
    下列说法中正确的是（　　）
    A、上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强
    B、上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强
    C、②⑧不处于同一周期
    D、它们中气态氢化物的稳定性：⑦＜④
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素化合价可知①为O元素，③和⑥最高化合价为+1价，应为ⅠA族元素，结合原子半径大小关系可知③为Li元素，⑥为Na元素，④和⑦元素化合价都为-3价，应为ⅤA族元素，由原子半径大小关系可知④为P元素，⑦为N元素，②化合价为+2价，为ⅡA族元素，原子半径比Na小，比Li大，应为Mg元素，⑧化合价为+3价，为ⅢA族元素，原子半径比P小，比N大，应为B元素，⑤化合价为-1价，最高价为+7价，应为Cl元素，结合对应物质的性质以及元素周期律解答该题．
    解答： 解：由元素化合价可知①为O元素，③和⑥最高化合价为+1价，应为ⅠA族元素，结合原子半径大小关系可知③为Li元素，⑥为Na元素，④和⑦元素化合价都为-3价，应为ⅤA族元素，由原子半径大小关系可知④为P元素，⑦为N元素，②化合价为+2价，为ⅡA族元素，原子半径比Na小，比Li大，应为Mg元素，⑧化合价为+3价，为ⅢA族元素，原子半径比P小，比N大，应为B元素，⑤化合价为-1价，最高价为+7价，应为Cl元素，
    A．金属性Na＞Li，⑥号碱性最强，故A错误；
    B．①为O元素，没有对应的酸，故B错误；
    C．②为Mg元素，位于第三周期，⑧为B元素，位于第二周期，故C正确；
    D．非金属性N＞P，⑦的氢化物较稳定，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查原子结构与元素性质，题目难度中等，解答本题的关键是根据原子结构特点判断元素的种类，特别是化合价的应用，注意把握元素周期律的递变规律，为解答该题必须考虑的问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（　　）
    A、图（a）为非密置层，配位数为6
    B、图（b）为密置层，配位数为4
    C、图（a）在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积
    D、图（b）在三维空间里堆积仅得简单立方

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知芳香烃A、B的结构模型如图所示，相关叙述错误的是（　　）
    A、A的结构简式为
    B、A中有两种不同类型的碳碳键
    C、B与A为同系列物质，通式为C6nH4n+2（n为苯环数）
    D、与B互为同类别的同分异构体共有3种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol?L-1 N2与3.0mol?L-1 H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol?L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（　　）
    A、0.2 mol?L-1?s-1
    B、0.4 mol?L-1?s-1
    C、0.6 mol?L-1?s-1
    D、0.8 mol?L-1?s-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不会使氢气生成速率加快（　　）
    A、加硫酸铜溶液
    B、用同浓度的硫酸代替盐酸
    C、增大稀盐酸的用量
    D、不用铁片，改用铁粉

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，为了增大反应速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A、水
    B、锌粒
    C、Na2CO3固体
    D、CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 XOH＞Y（OH）2＞Z（OH）3，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、原子的失电子能力 X＞Y＞Z
    B、X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易
    C、原子半径 Z＞Y＞X
    D、原子序数X＞Y＞Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（　　）
    A、高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
    B、正极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
    C、负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
    D、每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质X、Y、Z均含同种短周期元素，其转化关系如图所示（反应条件未标出）．
    （1）若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是
     

    （2）若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是
     

    （3）若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1mol Z时，反应中转移的电子数为
     

    （4）若Y是白色胶状沉淀，W为烧碱，则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为
     
    克．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案