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    标准状况下，体积为1L、碳原子数为n和n+1的两种气态单烯烃混合物，其质量为2 g，则n值为（　　）

    A.2                     B.3                          C.4                    D.5?

    B?

    解析：混合烯烃平均相对分子质量为44.8。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中的固体物质不宜选用
    ae
    ae
    （填字母编号）．
    a．无水氯化钙b．氢氧化钠c．氧化钙d．碱石灰e．无水硫酸铜
    （2）写出装置F中发生反应的离子方程式：
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O
    MnO2+4H++2C1-
      △  
    .
     
    Mn2++C12↑+2H2O
    ；E装置的作用为
    除去氯气中混有的氯化氢
    除去氯气中混有的氯化氢
    ．
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，原因是
    使密度大的氯气与密度小的氨气
    使密度大的氯气与密度小的氨气
    较快地均匀混合
    较快地均匀混合
    ．
    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．当有0.15molCl2参与反应时，则生成的气体在标准状况下的体积为
    1.12L
    1.12L
    ．
    （5）上述装置还存在一处明显的缺陷，你认为改进的措施是
    在G处连接一尾气处理装置
    在G处连接一尾气处理装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，
    （1）请用双线桥法标出电子得失情况，

    （2）若有0.1mol Cu发生了反应，则转移的电子个数为
    1.202×1022
    1.202×1022
    ；若有0.1mol电子发生了转移，则所生成的SO2气体在标准状况下的体积为
    1.12L
    1.12L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：

    请填空：
    （1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：
    H2O2
    H2O2
    ；
    G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：
    ．
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L-1的E水溶液的化学方程式：
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    ，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为
    1.12L
    1.12L
    ；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ．
    （3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe

    （4）写出A+F→J的离子方程式：
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?天津模拟）燃煤废气中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
    CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
    则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
    ．
    （2）将燃煤废气中的C02转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比，则K将
    不变
    不变
    ．该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞、＜或=”）：
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    ．
    ③利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
    阴
    阴
    极；B中Cu2+向
    Zn
    Zn
    极（填Zn或Cu）移动．当Zn片的质量变化为6.4g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
    1.12
    1.12
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    现用1L密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L．
    （1）计算反应中被氧化的HCl的物质的量．
    （2）计算反应后溶液中H+的物质的量浓度．

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