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    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
    A、石墨
    B、NaOH
    C、KF
    D、CH4
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．
    解答： 解：A．只含共价键和分子间作用力，不属于离子化合物，故A不选；
    B．含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，为离子化合物，故B选；
    C．只含钾离子与氟离子之间的离子键，故C不选；
    D．只含C-H共价键，为共价化合物，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查化学键与化合物的分类，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及物质分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于强电解质的是（　　）
    A、H2CO3
    B、Cl2
    C、CaCO3
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol金属钠投入500mL0.1mol/L的盐酸中，充分反应生成H2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）计算0.5mol CO2的质量是
     
    ，约含有
     
    个CO2分子；计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是
     
    ，质量是
     
    ．
    （2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是
     
    ．
    （3）1mol H2SO4中含
     
    mol硫原子，
     
    个氢原子．
    （4）在标准状况下，某气体的密度是1.429g?L-1，则该气体的摩尔质量是
     
    ，在相同条件下，该气体是H2密度的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol氧
    B、SO42-的摩尔质量是96 g
    C、3 mol小麦
    D、标准状况下，1 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32-+2H +=CO2↑ +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.8g/ml，浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质结构决定了物质性质，应从结构出发学习元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态A原子核有2个未成对电子，基态C原子的最外层电子排布式为nSnnPn+2，D的核电荷数等于A和B核电荷数之和的2倍，D与A形成的合金为目前用量最多的金属材料．
    （1）D元素基态原子的电子排布式是
     

    （2）H-A，H-B，H-C三种共价键中，键的极性最强的是
     
    （要求用实际元素符号表示出该键）
    （3）B的最简单氢化物的空间构型为
     
    ，它与H+结合后可形成Q离子，下列有关它形成Q离子的过程的叙述中错误的是
     

    a．中心原子杂化类型发生了变化 
    b．离子中键角发生了变化
    c．粒子空间构型发生了变化   
    d．Q中的化学键键能不同
    （4）A，B，C元素原子的第一电离能从高到低的顺序是
     
    （用实际元素符号表示），这种排序的主要原因是
     

    （5）A，B两元素的最简单气态氢化物的沸点高低顺序为
     
    （用化学式表示）其主要原因是
     
    ．

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