化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是
A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
B.纯碱溶液呈碱性的原因是:+2H2OH2CO3+2OH-
C.用铁作阳极,电解饱和食盐水的离子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑
D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=-571.6kJ·mol-1
科目:高中化学 来源: 题型:
某酸碱指示剂是一种有机弱酸,其在水溶液中的电离平衡与其呈颜色有关:HIn(红色)⇌H++In﹣(黄色),若向含此指示剂的溶液中加入盐酸,溶液呈 色.若向此溶液中加入氢氧钠,溶液呈 色.
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,反应SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为( )
| A. | 2500 | B. | 100 | C. | 4×10﹣4 | D. | 2×10﹣2 |
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如图所示,甲池的总反应式O2+N2H42H2O+N2。有关该装置工作时,说法正确的是
A.甲池中,负极反应为N2H4-4e-4H++N2
B.甲池溶液pH保持不变,乙池溶液pH减小
C.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知同周期两种非金属元素X、Y,电负性X>Y,下列说法错误的是
A.含氧酸的酸性:X对应的强于Y对应的 | B.气态氢化物的稳定性:HmX强于HnY |
C.第一电离能可能Y大于X | D.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 |
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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+
C.反应中转移电子的物质的量为x mol
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。
(1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图-1所示:
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为 mol。
②d反应的离子方程式为 。
(2)用细菌冶铜时,当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率,其原理如图-2。
①冶炼过程中,正极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②负极产生单质硫的电极反应式为 。
(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在,用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表),其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图-3。
相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g) | ΔH1 | K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g) | ΔH2 | K2 |
FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g) | ΔH3 | K3 |
①上述反应中,ΔH1 0(填“>”或“<”)。
②提高硫的脱除率可采取的措施有 (举1例)。
③1000K时,平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为 。
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在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是( )
| A. | c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) | B. | c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) |
| C. | c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) | D. | c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) |
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A、B两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的CO2的量均相等,肯定符合上述条件的可能是( )
①同分异构体;②同系物;③具有相同的最简式;④含碳的质量分数相同.
| A. | ①③④ | B. | ①③ | C. | ①②③④ | D. | ①②④ |
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