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12.判断下列热化学方程式书写是否正确(△H的绝对值均正确),将错误之处划出并写出正确的热化学方程式.(注意:先判断正误,再改正)
①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)错误,改正C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367.0 kJ/mol
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)正确
③NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)错误,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
④2CO+O2═2CO2 △H3=-566.0kJ/mol (反应热)错误 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-566.0kJ/mol.

分析 根据热化学方程式的书写及其注意事项可知,需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位,燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水,且利用燃烧与中和反应放热来解答.

解答 解:①燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,故①错,改为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367.0 kJ/mol,
故答案为:错误,改为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367.0 kJ/mol;
②热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位,故②正确,故答案为:正确;
③中和反应是放热反应,△H应小于0,故③错,改正NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,
故答案为:错误,NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol;
④方程式中未标注物质聚集状态,故④错误,改正2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-566.0kJ/mol,
故答案为:错误,2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3=-566.0kJ/mol.

点评 本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断,重在搞清书写热化学方程式的注意事项,题目难度中等.

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(2)写出反应①②③的化学方程式
3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
Fe3O4+4H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O.

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7.如图所示是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素.

试回答下列问题:
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(2)画出c的核外电子排布图:,这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则.
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