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    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA
    B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA
    C．标准状况下，22.4LHF中含HF分子数目为NA
    D．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

    分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸钠的物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；
    B．乙烯和丙烯的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，则无法判断含有的碳碳双键数目；
    C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；
    D．双氧水的水溶液中，双氧水分子和水分子都含有氧原子．

    解答 解：A．71gNa2SO4固体的物质的量=$\frac{71g}{142g/mol}$=0.5mol，含钠离子数目为0.5mol×2×NA=NA，故A正确；
    B．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA，故B错误；
    C．标况下，HF为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．双氧水和都含有氧原子，25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，题目难度中等，明确物质的结构及气体摩尔体积条件应用是解题关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
    （1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K1，K2
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现
    实验Ⅱ：反应产物的定量探究
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S．产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b=5：4．
    （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25.00mL．若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为90%．
    （已知2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
    B．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    C．“碳纳米泡沫”倍称为第五形态的单质碳，它与石墨弧称为同位素
    D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图中的左侧装置是一种金属氢化物镍电池，其中的MH是吸附了氢原子的储氢合金，电解质溶液KOH．右侧装置是一电解池，电极材料及电解质溶液如图所示，下列有关此实验的叙述中，正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：MH+OH-=M+H2O+e-
    B．充电时隔膜旁的OH-从右向左移动
    C．右侧装置中的铁电极附近溶液呈蓝色
    D．右侧装置中的碳电极表面逸出无色、无味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列的反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
    B．在少量Mg（OH）2悬浊液中加入氯化铵浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3•H2O+Mg2+
    C．向硫酸铁溶液中加入硫化钠溶液：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
    D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）达平衡．若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
    B．该反应式中n值一定为2
    C．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
    D．原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物质的摩尔质量）

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    8．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，下列说法正确的是（　　）
    A．每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol
    B．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
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    ④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
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    A．①④B．②⑤C．③④D．②④

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    A．CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH2CH3
    B．CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3（CH=CH）3CHO
    C．CH3CH2CH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3
    D．ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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