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下列说法正确的是(  )
A、对于0.1mol/LNa2SO3溶液,升高温度,溶液的pH降低
B、若醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液pH=b,则a>b
C、0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
D、100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
考点:影响盐类水解程度的主要因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题:电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析:A、升高温度促进盐的水解;
B、酸加水稀释时氢离子浓度减小;
C、0.1 mol/L pH=4的NaHB中,HB-的电离程度大于水解程度;
D、100℃时,Kw>10-14,则c(OH-)>0.01mol/L.
解答: 解:A、升高温度促进盐的水解,则0.1mol/LNa2SO3溶液,升高温度,水解程度增大,溶液碱性增强,则溶液的pH升高,故A错误;
B、酸加水稀释时氢离子浓度减小,pH增大,所以醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液pH=b,则a<b,故B错误;
C、0.1 mol/L pH=4的NaHB中,HB-的电离程度大于水解程度,电离和水解的程度都较小,所以c(HB-)>c(B2-)>c(H2B),故C正确;
D、100℃时,Kw>10-14,则c(OH-)>0.01mol/L,pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L,所以等体积混合时,碱过量,则溶液显碱性,故D错误.
故选C.
点评:本题考查了盐的水解、酸的电离、温度对Kw的影响等,题目难度不大,注意把握溶液中离子浓度大小比较的方法.
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