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    18．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金．下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，负极反应式：Cu2++2e-=Cu
    B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气
    C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
    D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

    分析 A、电解精炼铜时，在阴极上是铜离子得电子的还原反应；
    B、氯碱工业中，阳极是氯离子失电子的氧化反应，电解精炼铜中，阳极是金属失电子的氧化反应；
    C、在电解饱和NaCl溶液时，根据溶液中离子的放电顺序判断产物；
    D、根据电解炼铜的原理以及电极反应来判断．

    解答 解：A、电解精炼铜时，在阴极上是铜离子得电子的还原反应，不存在负极，故A错误；
    B、氯碱工业中，阳极是氯离子失电子的氧化反应，电解精炼铜中，阳极是金属失电子的氧化反应，两极上的反应不同，故B错误；
    C、在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极上氢离子得电子产生H2，所以水电离出的氢氧根离子在阴极附近产生，导致NaOH在阴极附近产生，故C错误；
    D、电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查电解原理，明确电解原理、离子的移动方向、离子的放电顺序是解答本题的关键，题目难度不大

    练习册系列答案
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    A．一定有甲烷B．一定有乙烷
    C．一定含有甲烷，不一定含有乙烷D．可能是甲烷和丙烷的混合物

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    9．A是石油裂解的主要产物之一．标准状况下，A对氢气的相对密度是14，乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛．高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿．下图是以A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

    已知：
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2，A→B的→类型是加成反应；
    （2）B→C的化学方程式是CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
    （3）乳酸有多种同分异构体，其中只含醛基和烃基两种官能团（不包括一个碳原子上连有两个烃基，不考虑立体异构）的同分异构体的结构简式为CH2OHCHOHCHO；
    （4）一定条件下，两分子乳酸反应生成一种六元环状化合物，此反应的化学方程式是；
    （5）由E到F反应的化学方程式是nCH2=CHCOONa$\stackrel{一定条件下}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加徳罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．O.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1NA
    B．标况下，2.24LCl2含孤电子对的数目为0.2NA
    C．PH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.12NA
    D．在10g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3
    （3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为b
    a．[Cr（H2O）6]Cl3                  
    b．[Cr（H2O）5 Cl]Cl2•H2O
    c．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O          
    d．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
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    B．苯和己烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
    C．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
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