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    13．下列有关化学反应及其分类的叙述不正确的是（　　）
    A．金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败、钢铁的锈蚀等均属于氧化还原反应
    B．将铁片投入硫酸铜溶液中所发生的置换反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
    C．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
    D．氧化还原反应一定发生电子转移

    分析 有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应的实质是有电子的转移，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，有离子参加的反应为离子反应，据此分析．

    解答 解：A．金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败、钢铁的锈蚀等反应中均存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；
    B．Fe与硫酸铜溶液反应属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，故B正确；
    C．有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，有单质参加，但是不是氧化还原反应故C错误；
    D．氧化还原反应的实质是有电子的转移，所以氧化还原反应一定发生电子转移，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
    C．NA个氢气分子所占的体积为22.4L
    D．17g氨气中所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列说法合理的是（　　）
    A．若混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CCl4溶液
    B．若为苯和苯酚的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为苯
    C．若为溴苯和溴的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为NaOH溶液，X为溴苯
    D．若为己烷和己炔的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为溴水，X为己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将反应Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（　　）
    A．8B．10C．14D．30

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是把可称量物质与微观粒子联系起来的一个国际基本物理量
    B．气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，体积越大
    C．任何一种微观粒子，其摩尔质量以g/mol为单位，数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同
    D．若x个N（氮）原子的质量是1g，则阿伏加德罗常数可表示为14x  mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    C．NH4+、K+、NO3-、Br-D．Na+、K+、HCO3-、SiO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素的原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是（　　）
    A．一定是共价键B．一定是离子键
    C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质的量浓度相同的下列溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤（NH4）2CO3；其中c（CO32-）由大到小的排列顺序正确的是（　　）
    A．②＞⑤＞③＞④＞①B．⑤＞②＞④＞①＞③C．②＞⑤＞④＞③＞①D．②＞③＞⑤＞①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以赤铁矿（化学成分为Fe2O3）为原料，经铝热反应所得的熔融物一般是铁铝合金，查阅《化学手册》得知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点，沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750 
    请回答下列问题：
    （1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
    （3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
    （4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．

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