Question

（1）如图所示装置：①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______．电极反应式为：正极______；负极______．该装置将______能转化为______能．
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______，总反应方程为______．
（2）利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反应，设计一个原电池，在右面方框中画出装置图（注明正、负极材料及电解液），写出电极反应式．
负极：______，正极：______．

Answer 1

（1）①该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，电极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：镁逐渐溶解铝极上有气泡冒出电流表指针发生偏转；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；化学；电；
②当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，电池总反应和铝与NaOH溶液的反应相同，为，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）在Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反应中，Cu被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺，FeCl₃被还原，应为正极反应，电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，则电解质溶液为FeCl₃，正极为石墨或活泼性比铜弱的金属，
故答案为：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；