练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。

    (1)XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的主要类型有________________。

    (2)ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是________，该物质易液化，极易溶于水，其原因是__________________________。

    (3)E元素＋2价离子的核外电子排布式为________。


    解析   由题意知：X、Y、Z、E四种元素分别为：H、C、N、Zn。

    答案  (1)σ键、π键

    (2)sp3杂化　NH3分子之间可以形成氢键所以易液化；NH3分子与H2O分子间也可以形成氢键所以NH3极易溶于水

    (3)1s22s22p63s23p63d10


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

    锂硫电池的总反应为2Li＋SLi2S

    有关上述两种电池说法正确的是(　　)

    A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

    B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

    C．理论上两种电池的比能量相同

    D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于工业生产的说法正确的是

    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

    C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极

    D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：

    族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    J

    F

    H

    I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是　_________　，只有负价而无正价的是　_________　，可用于制半导体材料的元素是　_________　．

    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是　_________　，酸性最强的物质是　_________　，呈两性的物质是　_________　；

    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是　_________　；

    （4）B元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式　_________　．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关σ键和π键的说法错误的是             (　　)。

    A．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

    B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键

    C．σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称

    D．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    仅使用酸性高锰酸钾溶液，无法鉴别的物质组是

    A．Na2S和AlCl3       B．乙烷与乙烯     C．直馏汽油与苯 D．CO2与SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：

     


    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

          ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。

    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：____________________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。

    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取

    剂适宜的pH是______。

    A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0

    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，碱性最弱的是（    ）       

    A．NaOH         B．KOH          C．Mg(OH)2           D．Al(OH)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）（9分）写出下列反应的化学方程式：

    ①实验室制取氨气 ___________________________________________

     ②浓硝酸的见光分解_______________________________________

    ③二氧化氮和水反应_______________________

    （2）(10分)A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：

                         ABCD

    ①若A、B、C、D均为含硫化合物，其中的B具有漂白性，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)：______。写出B→C的化学方程式：_____________。

    ②若A是氢化物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为______。写出A→B的化学方程式： ________________。

    ③若A为金属单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：___________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案