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    9．分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则该烯烃的结构最多有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 根据烯烃与H2加成反应的原理可知，如果两个相邻的碳原子上能分别去掉一个H原子，则这两个相邻的碳原子间原来能存在双键，据此分析．

    解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有H原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：3和4之间、4和5之间，故该烯烃共有2种，
    故选B．

    点评 本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下述有机物的变化中，属于消去反应的是（　　）
    A．CH3CH2CH2OH+CuO     $\stackrel{△}{→}$    CH3CH2CHO+H2O+Cu
    B．CH3-C≡CH+HCl  $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CCl=CH2
    C．CH3CH2CH2Cl+NaOH  $→_{△}^{醇}$   CH3CH=CH2+NaCl+H2O
    D．CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$   CH3CH2CH2OH+NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol•L-1Ba（OH）2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL．溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示．请回答：
    （1）原溶液中c（Na2SO4）=0.005mol•L-1．
    （2）图中a值为0.0005mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B．向石灰水中加入过量小办打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    C．向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    D．用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关SO2和CO2的说法正确的是（　　）
    A．都是非极性分子B．中心原子都采取sp杂化
    C．S原子和C原子都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求填空
    （1）海水淡化的方法有蒸馏法、冰冻法、电渗析法、离子交换法、太阳能蒸发法等（至少两种）；
    （2）葡萄糖的结构简式CH2OH（CHOH ） 4CHO；
    （3）火法炼铜的化学方程式Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2；
    （4）由CH3CH=CH2在催化剂条件下生成聚丙烯的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）
    Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
    920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
    A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
    B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物
    D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质．下列叙述正确的是（　　）
    A．植物油不能与氢气发生加成反应B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质遇浓硫酸变为黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
    【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
    （1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
    试管编号加入试剂实验现象
    Ⅰ2滴0.1mol/L FeCl3溶液①白色沉淀转化为红褐色沉淀
    Ⅱ4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液②白色沉淀溶解，得无色溶液
    （2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
    （3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
    猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
    （4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
    ①实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
    ②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．

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