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    【题目】如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是（ ）

    A. 构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+

    B. 构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加

    C. 构成电解池时，Fe极质量一定减少

    D. 构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

    【答案】B

    【解析】A.铁的活泼性大于铜，构成原电池时，铁做负极，铜做正极；Cu极反应式为Cu2++2e－= Cu，A错误；B. 构成电解池时，Cu极做阳极，不断溶解，质量减少；Cu做阴极时，有金属在电极上析出，电极质量增加；B正确；C. 构成电解池时，Fe极做阴极，质量可能不变，也可能增加；C错误；D. 原电池或电解池在工作时的反应原理都是在两极发生了氧化还原反应；D错误；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为

    下列说法中不正确的是( )

    A. 上述反应属于取代反应

    B. 对三联苯的一氯取代物有3种

    C. 1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O2

    D. 对三联苯分子中至少有16个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛与铁是很重要的金属。已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

    （1）基态钛原子的价电子排布式为__________________，金属钛晶胞如下左图所示，晶胞参数为a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金属钛为______________堆积(填堆积方式)。

    （2）用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多空的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-23℃，沸点为136℃，可知TiCl4为____________晶 体。

    （3）通过X-射线探明KCl、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似，且知两种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    KCl

    CaO

    晶格能(kJ/mol)

    715

    3401

    解释KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。

    钛可与C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是________。

    (4)钙钛矿晶体的结构如下右图所示。晶体的化学式为_________________。

    晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，称为原子坐标。已知原子坐标为A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；则Ca 离子的原子坐标为______________。

    （5）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示：

    ①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_______________________。

    ②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为________g/cm3(列出算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是（ ）
    ①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸气⑥HCl中的
    A.①④⑤
    B.①②⑤
    C.①②⑥
    D.①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①298 K时K(HF)＝3.5×10－4，Ksp(CaF2)＝1.8×10－7

    ②HF(aq)H＋(aq)+F－(aq)　ΔH＜0

    根据以上已知信息判断下列说法正确的是（ ）

    A. 298 K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变

    B. 308 K时，HF的电离常数Ka＞3.5×10－4

    C. 298 K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

    D. 2HF(aq)+Ca2＋(aq)CaF2(s)+2H＋(aq)　K≈0.68

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)海水淡化的方法主要有：__________、______________、_____________。

    (2)金属冶炼的实质是金属化合物中的金属离子得电子被________（填“氧化”或“还原”）为金属单质的过程，写出冶炼金属钠的化学方程式：_________________________。

    (3)实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制氨，写出实验室制氨的化学方程式：________；氨溶于水得氨水，氨水呈___________性（填“酸”或“碱”）； 密度比水_______；（填“大”或“小”）写出向AlCl3溶液中滴加过量氨水的离子方程式：_________________________。

    (4)溴主要以Br－形式存在于海水中，工业上制备的Br2的操作步骤为：

    ①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

    ②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

    ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。

    Br2可用热空气吹出，其原因是：_________；步骤③所发生的化学反应方程式为：_______________。

    【答案】蒸馏法电渗析法离子交换法还原 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱小Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+溴的沸点较低，易挥发5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4+3Br2+3H2O

    【解析】

    海水淡化的常用方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；金属冶炼的实质其实就是把金属从化合态变为游离态，用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子，原理就是利用氧化还原反应原理在一定条件下用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；实验室用消石灰与氯化铵共热的方法制备氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，密度比水小；溴易挥发，可用热空气吹出；NaBr、NaBrO3在酸性条件下可发生氧化还原反应生成溴单质。

    （1）淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等。（2）金属冶炼的实质其实就是把金属从化合态变为游离态，用还原的方法使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子，工业上用电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，反应的化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。（3）实验室用消石灰与氯化铵共热的方法制备氨气，消石灰与氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气溶于水溶液呈碱性，氨水密度比水小；氨水与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵溶液，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。（4）海水提溴时，溴的沸点较低，易挥发，可用热空气吹出；NaBr、NaBrO3在酸性条件下可发生氧化还原反应生成溴单质，反应的化学方程式为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Na2SO4

    +3Br2+3H2O。

    【题型】填空题
    【结束】
    27

    【题目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取该溶液进行了以下实验：

    (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

    (2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；

    (3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；

    (4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

    (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

    根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是_________；肯定没有的离子是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。

    （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：

    N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH ＝ +180 kJ·mol－1

    2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝－483 kJ·mol－1

    N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1

    则氨的催化氧化反应的热化学方程式为___________________________________。

    （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如下图所示。

    ①NO的平衡转化率为_________，0~20min平均反应速率v(NO) ＝__________，25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将_________移动（填“向左”、“向右”或“不”)。

    ②下列可说明该反应已经达到平衡的是_______。

    a． v生成(CO2)＝ v消耗(CO)

    b．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N

    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    d．混合气体的密度不再改变

    e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等

    （3）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时，负极的反应式是__________________________。

    （4）假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气______L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是

    ①NaHCO3 ②(NH4)2CO3 ③Al ④Al2O3 ⑤Al(OH)3

    A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表。下列说法中不正确的是(　　)

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/mol·L－1

    0.08

    1.6

    1.6

    A. 此时刻反应达到平衡状态

    B. 容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

    C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

    D. 平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

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