【题目】北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是
Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为
A.CaO·MgO·SiO2·H2O B.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C.2CaO·MgO·SiO2·2H2O D.5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
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【题目】下列说法正确的是
A. 富勒烯包含C60、C70、碳纳米管等,它们互为同素异形体
B. H、D、T互为同位素,中子数都为1
C. C4H10与C2H6O—定互为同系物
D. C4H10的一氯代物只有两种
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【题目】已知A、B、C为同一短周期的三种元素,它们的原子序数依次增大且和为41;A是该周期中(除稀有气体元素外)原子半径最大的元素,B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。
回答下列问题:
(1)A原子的结构示意图为_________;
(2)C元素位于周期表的第_____周期、第____族;
(3)A和C形成的化合物的电子式为_________;
(4)写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
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【题目】某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 光照时,b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B. 光照时,毎转移2mol电子,有2mol H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移
C. 夜间,a极的电极反应式为V3++e-=V2+
D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同
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【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D.定容时俯视刻度线和液面
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【题目】(1)甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH和H2O反应生成CO2和H2。
下图是该过程中能量变化示意图。若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,正反应活化能a的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”),反应热ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出反应进程CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式___________________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。
已知:①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下4.48 L CO还原NO2至N2(CO完全反应),整个过程中转移电子的物质的量为________,放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 _________________。
(2)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)____。
a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3
(3)④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________(填元素符号) 。
(4)④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________(填化学式)。
(5)⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。
(6)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下表。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
________ | ________ |
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。
(5)830℃时,在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时,CO2的转化率为 保持温度不变.在平衡体系中再充入1molH2和1 molCO2重新达到化学平衡时,CO2 的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
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