A. | 100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- | |
B. | 电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA,则阳极质量减少64g | |
C. | 1molCl2与过量Fe反应,转移的电子数为2 NA | |
D. | 标准状况下,11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为NA |
分析 A.碳酸根离子为弱酸根离子,水溶液中部分水解;
B.电解精炼铜时,阳极上是粗铜,粗铜上有其他金属杂质;
C.铁与氯气反应生成氯化铁,氯气不足依据氯气量计算转移电子数;
D.气体摩尔体积使用对象气体.
解答 解:A.100mL1mol/LNa2CO3溶液中含有小于0.1NA个CO32-,故A错误;
B.电解精炼铜时,阳极上是粗铜,粗铜上有其他比铜活泼的金属杂质也会放电,故阴极得到电子数为2NA时,阳极减少的质量不一定是64g,故B错误;
C.1molCl2与过量Fe反应,生成氯化铁,生成2mol氯离子,转移的电子数为2 NA,故C正确;
D.标况下乙醇为液体,不能使用气体摩尔体积,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,熟悉电解法精炼铜原理、盐类水解规律、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 因是同一反应,所以用不同物质表示化学反应速率时,所得数值是相同的 | |
B. | 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 | |
C. | 化学反应速率为“1 mol/(L•min)”表示的意思是:时间为1 min 时,某物质的浓度为1 mol/L | |
D. | 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
Zn2+ | Mg2+ | Cu2+ | Fe3+ | Fe2+ | |
开始沉淀pH | 5.9 | 9.4 | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 8.2 | 12.4 | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
容器编号 | 容器类型 | 起始物质的量/mol | 平衡时SO3的物质的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | |||
Ⅰ | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.2 |
Ⅱ | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | a |
Ⅲ | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | b |
A. | 平衡时SO3的物质的量:a>1.2、b>1.2 | |
B. | 容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常数相同 | |
C. | 容器 I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 | |
D. | 若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g),则此时ν正<ν逆 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a点和b点对应的Ksp(AgCl)相等 | |
B. | Ksp(AgCl)=2×10-10 | |
C. | 可采取蒸发溶剂的方法使溶液从c点变到b点 | |
D. | 已知Ksp(AgI)=8.5×10-17,向含KI和KCl的溶液中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中$\frac{c({I}^{-})}{c(C{l}^{-})}$=4.25×10-7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电极a是负极 | |
B. | 电极a上的电极反应为2H2-4e-=4H+ | |
C. | 外电路中电子由电极a流向电极b | |
D. | 氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好 |
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