【题目】有A,B,C,D,E,F,G七种元素,试按下述所给的条件推断: ①A,B,C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的元素.
(1)A的名称是 , B位于周期表中第周期族,C的原子结构示意图是 .
(2)E的单质颜色是 .
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是 .
(4)G的单质与水反应的化学方程式是 .
(5)F的元素符号是 .
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 , 酸性最强的化学式是 , 气态氢化物最稳定的化学式是 .
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是: .
【答案】
(1)钠;三;ⅡA;
(2)紫黑色
(3)
(4)2F2+2H2O═4HF+O2
(5)He
(6)NaOH;HBrO4;HF
(7)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】解:①A,B,C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,即处于第三周期,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C,可推知A为Na,B为Mg,C为Al;②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,D,E表现﹣1价,二者处于ⅦA族,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体,则D为Br,E为I;③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体,则F为He;④G是除氢外原子半径最小的元素,则G为F元素.(1)由上述分析可知,A的名称是钠,B为Mg,位于周期表中第三周期ⅡA族,C为Al,原子结构示意图是 ,所以答案是:钠;三、ⅡA; ;(2)E为I,其单质颜色是紫黑色,所以答案是:紫黑色;(3)A元素与D元素形成化合物为NaBr,电子式是 ,所以答案是: ;(4)G的单质为氟气,与水反应的化学方程式是:2F2+2H2O═4HF+O2 , 所以答案是:2F2+2H2O═4HF+O2;(5)F的元素符号是He,所以答案是:He;(6)在上述七种元素中,Na的金属性最强,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH,F的非金属性最强,但没有最高价含氧酸,其它元素中Br的非金属性最强,故酸性最强的化学式是 HBrO4 , 气态氢化物最稳定的化学式是HF,所以答案是:NaOH;HBrO4;HF;(7)C的氧化物对应的水化物为氢氧化铝,A的氧化物对应的水化物为氢氧化钠,二者反应的离子方程式是:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O.
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【题目】已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
A. Q1=2Q2=92.4 B. 92.4 >Ql>2Q2 C. 92.4=Q1>2Q2 D. 92.4 >Q1=2Q2
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【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
编号 | 温度(℃) | 起始物质的量 | 平衡物质的量 | 达到平衡所需时间 | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是
A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1
D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行
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【题目】下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
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【题目】A.
光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料,采用醇热法制得。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为__________________。
(2)与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________。
(3)硫脲()中C原子轨道的杂化类型为__________________;
1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。
钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示,其化学式为____________。
(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________。
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【题目】实验室制取下列气体,所用药品正确的是 ( )
A. 用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2
B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2
C. 用铁与浓硫酸反应制取氢气
D. 用氯化铵加热分解制取氨气
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【题目】Ⅰ.某强酸性溶液 X 中含有 Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、 NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1) 上述离子中,不能确定是否含有的离子是_______________,若要用实验证明该离子一定不存在,最可靠的化学方法是______________________。
(2)写出下列反应的关离子方程式:
①中生成气体A:_______________________。
②生成沉淀I:____________________________。
(3)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,且不能确定含有的离子只有一种,当X溶液中不能确定的离子是__________,沉淀C的物质的量为______________。
Ⅱ.辉铜矿的主要成分是Cu2S,从辉铜矿中浸取铜元素,可用FeCl3作浸取剂。
(1)浸取时的反应为:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时,铜元素的浸取率的变化如图。其原因是_________________。
353K时,向FeCl3浸取液屮加入CuCl2,能加快铜元素的浸取速率,其反应原理可用化学方程式表示为_______________, CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(2)CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式为__________________。
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