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    【题目】有机物种类繁多的主要原因是 （ ）

    A. 有机物的分子结构十分复杂

    B. 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能互相成键

    C. 有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素

    D. 自然界中存在多种形式的、大量的有机物

    【答案】B

    【解析】有机物种类繁多的原因是有机物中坦碳原子形成4个化学键，且碳原子的连接方式不同，碳原子连接可以是链，也可以是环，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。求：

    (1)该盐酸的溶质质量分数是多少？

    (2)取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀盐酸的物质的量浓度多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

    (1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

    ①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

    ②______________________。(用离子方程式表示反应②)

    (2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

    (3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

    ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    (4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

    ①阴极的电极反应式是__________________________。

    ②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中的手电筒干电池通常是锌锰电池，其构造示意图如右。据图回答：

    （1）作正极的是__________。

    （2）负极的电极反应是_____________________________

    （3）许多国家对废电池进行回收，其主要原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是

    A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

    B. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

    C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

    D. 氨水能导电，所以氨水是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列说法不正确的是( )

    A. 硫化氢气体不能用浓硫酸干燥，是因为硫化氢有还原性

    B. 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

    C. 硫燃烧生成二氧化硫，是因为硫有还原性

    D. 因为硫有氧化性，则硫与铁反应生成硫化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是

    A. 溶解 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。

    I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

    回答下列问题：

    （1）该反应在______条件下能自发进行（城编号）。

    A．高温 B．低温 C．任何温度

    （2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______。

    （3）该反应的平街常数K=______________。

    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，盛线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是______。

    II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

    （1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则NH4HCO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

    （2）25℃时，在0 . lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的

    pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

    A. T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3

    B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

    C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

    D. N点所示溶液中c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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