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    13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　　）
    A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

    分析 萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题．

    解答 解：四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反应，所以四氯化碳和苯能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及应用，为高频考点，侧重于萃取的考查，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．

    （1）装置B中盛放饱和食盐水溶液，其作用是除去氯化氢气体．F中的是浓硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸气进入E中．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

    （2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是ACB（填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末
    B．加热
    C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．
    ①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中．
    ②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是气体未冷却到室温（排除仪器和实验操作的影响因素）．
    （4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为-59℃，液体为红色；Cl2沸点为-34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体（或气体）颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子数 ②原子总数  ③硫原子数  ④氧原子数（　　）
    A．①③B．②④C．①④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH-═H2O
    D．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积都约是22.4L
    B．lmolH2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L
    C．lmol H2气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
    D．标准状况下，2molH2O体积约为44.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．食盐溶于水B．碳酸氢钠溶于水C．将HCl通入水中D．氯化铵受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）如图所示（夹持仪器省去），把试管放入盛有20℃碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴加5ml的盐酸于试管中．
    试回答下列问题：
    ①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊．
    ②产生上述实验现象的原因是镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，受热碳酸分解生成二氧化碳气体．
    ③写出有关的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    ④由实验推知，镁条和盐酸的总能量大于MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）某同学用50ml  0.4mol/L盐酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和课本实验装置进行中和热的测定：
    ①实验中所用的玻璃仪器除大、小烧杯，量筒、温度计外，还有量热计 
    ②实验中测得放出的热量为1.138KJ，则所测得的中和热△H=-56.9kJ/mol
    ③上述实验实测中和热数据与57.3 KJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是CD．
    A、实验装置保温、隔热效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    C、量取盐酸的体积时仰观读数        D、误用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L-1）如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大
    B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
    C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等
    D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
    共价键H-HN≡NN-H
    键能（kJ•mol-1）436945391
    ①在1×105Pa、298K时，取一定量的 N2和H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：N2+H2?NH3，生成2molNH3，该过程中，断键吸收（填“释放”或“吸收”）能量2254KJ，成键释放（填“释放”或“吸收”）能量2346KJ；据此判断工业合成氨的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②若将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中在催化剂存在下进行反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，而在实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是A．
    A．Q1＞Q2  B．Q1＜Q2   C．Q1=Q2．

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