【题目】下列物质因水解而呈酸性的是( )
A. 浓硫酸 B. 酸雨 C. 氯化铵 D. 硫酸氢钠
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律
(2)实验用品
仪器:试管、胶头滴管
药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)___________、__________
(4)实验结论:______________________________________________________________。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一个可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H-H键、1mol N—H键、1mol NN键放出的能量分别为436KJ、391KJ、946KJ。则:
(1)若1mol N2完全反应生成NH3可______(填“吸收”或“放出)热量_____KJ。
(2)如果将1mol N2 和 3mol H2混合,在一定条件下使其充分反应,反应放出的热量总小于上述数值,其原因是_____________________________________________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器中进行,反应经过10min后,生成10mol NH3,则用N2表示的化学反应速率是________mol·L -1·min-1。
(4)一定条件下,当成合成氨反应达到化学平衡时,下列说法正确的是(____)
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值
d. N2和H2的浓度相等
e.N2、H2和NH3的体积分数相等
f.反应达到最大限度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯,它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着广泛的应用.其结构简式为: ①聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过反应(填反应类型)制得的.形成该聚合物的两种单体是 .
②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯,请写出该环状化合物的结构简式 .
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【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),方案如下:
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答:
(1)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)为保证产品的纯度,M物质最好选用________(填字母),调节pH的范围为____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
(5)从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
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【题目】2015年2月美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面,用激光脉冲将其加热到2000K,成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程.下列说法正确的是( )
A.CO、CO2均属于酸性氧化物
B.形成化学键时需吸收能量
C.钌催化剂可以改变该反应的焓变
D.CO与O形成化学键过程中有电子转移
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【题目】
三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示.不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂,在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
(1)Se是S的下一周期同主族元素,其核外电子排布式为_______。
(2)第一电离能:S____(填“>”或“<”,下同)P,电负性:S____P
(3)三硫化四磷分子中P原子采取______杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
(4)二硫化碳属______(填“极性”或“非极性”)分子。
(5)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。
(6)纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是________。
(7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ,晶胞中Na+的配位数为_______,用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,NaOH的密度为_____g/cm3。
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平):Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题:
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________(用字母代号填写)
a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物
A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反应中________(填写化学式,下同)失去电子,氧化剂是__________。
(2)一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为_____g,生成的A气体在标准状况下体积为_____L(假设气体全部逸出),剩余的H2SO4的浓度为____________mol/L(忽略溶液体积的变化)。
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【题目】工业上常用铁碳混合物处理含CuSO4废水获得金属铜。当休持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时问变化的曲线如图所示。下列推论不合理的是
A. 由图可知,活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁屑为负极
C. 利用铁碳混合物回收含CuSO4废水中铜的反应原理:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D. 增大铁碳混合物中铁碳质量比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率
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