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    写出下列物质的电子式
    （1）NH3
     
    ； 
    （2）MgCl2
    ；
    （3）KOH
     
    ；
    （4）N2
     
    ．
    考点：电子式
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子；
    （2）氯化镁为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
    （3）氢氧化钾为离子化合物，电子式需要标出阴阳离子所带电荷；
    （4）氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
    解答： 解：（1）氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为；
    故答案为：；
    （2）氯化镁为离子化合物，由镁离子和氯离子构成，氯化镁的电子式为：，
    故答案为：；
    （3）氢氧化钾为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，氢氧化钾的电子式为：，
    故答案为：；
    （4）氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，
    故答案为：；
    点评：本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、能使澄清的石灰水变浑浊的气体可能是SO2
    B、能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一定是SO2
    C、某强酸性溶液经分析其中含有大量的S2-，SO32-
    D、用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”．该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名．该中心人工合成Cn的过程可表示为：
     
    70
    30
    Zn+
     
    208
    82
    Pb    ═
     
    277
    112
    Cn    +
     
    1
    0
    n    下列叙述中正确的是（　　）
    A、上述合成过程中属于化学变化
    B、Cn元素的相对原子质量为277
    C、
     
    277
    112
    Cn的原子核内中子数比质子数多53
    D、Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）：充分反映，达到平衡后，测得c（H2）═0.008mol/L，求该反应的平衡常数．（ 写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，求算：（1）x值；（2）A的转化率；（3）在此温度下，求该化学反应的平衡常数k（以上题目均要求书写计算过程，带单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    含有农药、染料、酚、氰化物，具有臭味的废水，常用氧化法进行处理．一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN-离子）的废水．在碱性条件下（PH=8.5～11），氯气可将氰化物中CN-氧化为比它毒性小1000倍的氰酸盐（含CNO-）．
    （1）写出含CN-废水中用氯气氧化，生成氰酸盐时的离子方程式
     
    ．
    （2）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN-的废水，若将其氧化为CNO-，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （3）ClO2也可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式
     
    ．ClO2消毒（氧化）效率是同质量消毒剂NaClO的
     
    倍．（保留2位小数）
    （4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定．实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL，则：
    ①水样中Cl-的物质的量浓度是
     
    ；
    ②如在滴定终点时，测得溶液中的CrO42-浓度是3.000×10-3mol/L，则此时溶液中Cl-的浓度为
     
    ．（已知KSP（AgCl）=1.77×10-10，KSP（Ag2CrO4）=2.70×10-12）
    （5）（CN）2被称为拟卤素，CN-则被称为拟卤离子，它们的性质类似于卤素单质（如氯气）及卤素阴离子（如氯离子）．
    ①写出（CN）2与NaOH溶液反应的离子反应式
     
    ．
    ②写出CN-的电子式
     
    ．
    ③已知1g气态（CN）2完全燃烧放出21.1kJ的热，写出（CN）2（g）在O2（g）中燃烧的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO2）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂．
    （1）方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2气体的方法．该法工艺原理如图．其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
    ①工艺中可利用的单质有
     
    （填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为
     
    ．
    ②此法的缺点主要是
     
    ．
    （2）方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO2，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO3反应生成ClO2．
    ①配平方程式：
     
    [X]+
     
    NaClO3+
     
    H2SO4→
     
    ClO2↑+
     
    CO2↑+
     
    H2O+
     
    ．
    ②若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移
     
    个．
    ③ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
     
    倍．
    （3）方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）和亚硫酸钠（Na2SO3）用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4
    △
    2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
    ①反应中的Na2SO3溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-和
     
    ．（用离子方程式表示）
    ②常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列
     
    （用离子符号表示）
    ③常温下，已知NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
     
    ．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）  测得平衡时混合物总的物质的量为5mol．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、和SO3的物质的量（mol）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
    （1）此温度下该反应的平衡数 K=
     

    （2）平衡时SO2的转化率为
     

    （3）若a=0、b=0，则c=
     
    ，
    （4）若a=1，则b=
     
    、c=
     
    ，这时反应向
     
    （填正或逆）反应方向进行．
    （5）a、b、c 取值必须满足一般的条件是
     
    ．（用两个方程式表示，一个只含a和c，另一个只含b和c．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成2种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（　　）
    A、C3H7Br
    B、C4H9Br
    C、C5H11Br
    D、C6H13Br

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