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    (8分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

     

    （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为          　　　　，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是            　　

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                  。

    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值           （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会

            （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃　2.4℃　3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为    ℃

     

    【答案】

    （1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平 、环形玻璃搅拌棒

    （2）保温（或隔热、或减少热损失）     （3）偏小         

    （4）不相等、相等      （5）偏小    （6）2.3     

    【解析】（1）根据装置图可知，小烧杯和大烧杯的杯口没有相平，会导致热量损失。实验中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。

    （2）该实验要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是保温（或隔热、或减少热损失）。

    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，热量会损失，因此求得的反应热数值偏小。

    （4）改变酸或碱的用量，放出的热量会变化，但中和热是不变的，因为中和热是稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时反应所放出的热量。

    （5）氨水是弱碱，存在电离平衡。由于电离是吸热的，所以测得的中和热数值会偏小。

    （6）根据数据可知，实验③的误差大，舍去，所以温度差的平均值是（2.2℃＋2.4℃）÷2＝2.3℃.

     

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    (共6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是                     。

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是                      。

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝             [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将            (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。

    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是          

    A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C.做本实验的当天室温较高

    D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    E.在量取盐酸时仰视计数

    F.大烧杯的盖板中间小孔太大

     

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