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    单质和化合物的区别在于是否由

    A．

    同种物质组成

    B．

    单质

    C．

    同种元素组成

    D．

    化合物

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学基本概念正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石景山区一模）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
    （1）反应①的基本反应类型是
    化合反应
    化合反应
    ．
    （2）E的俗称是
    磁性氧化铁
    磁性氧化铁
    ．
    （3）写出X的电子式
    ．
    （4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验．在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色．写出Y的结构简式
    ．
    （5）反应⑦的化学方程式为
    3Fe+4H2O（g）
    加热
     
     Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
    加热
     
     Fe3O4+4H2
    ；该反应中每消耗 3mol的A，可转移电子
    8
    8
     mol．
    （6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是
    丁达尔效应
    丁达尔效应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见部分元素原子结构及性质如表所示：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ② B B原子K、L、M层电子数之比是1：4：1
    ③ C C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
    ④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
    ⑥ F F元素的一种核素没有中子
    （1）①A元素在周期表中的位置为
     
    ．
    ②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
     
    ．
    （2）B与C形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是
     
    ．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为
     
    ．
    （4）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）
     
    ．
    （5）（在25℃、101kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省焦作市高三第一次质量检测理综化学部分（带解析） 题型：填空题

    (15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1
    ③
    		C
    		C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料[来源:Z*xx*k.Com]
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    (1)①A元素在周期表中的位置为___________________。
    ②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
                                              。
    (2)B与C形成的化合物的电子式为                          。
    (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为________。
    (4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________ ___________________________。
    (5)(在25°C、101 kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学三轮复习排查 专题4物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

    序号元素结构及性质

    ①AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

    ②BB原子最外层电子数是内层电子总数的

    ③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

    ④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料

    ⑤E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

    ⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

     

    (1)A原子在周期表中的位置为________。

    (2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

    (3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。

    (4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。

    (5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

     

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