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    17．下列说法正确的是（　　）
    ①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素　
    ②氢元素是指1H　
    ③1H、2H、3H是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子　
    ④1H和2H的化学性质几乎完全相同　
    ⑤H2、D2、T2的摩尔质量相等．
    A．②③B．③④C．①③④⑤D．②③④⑤

    分析 ①D和T是氢元素的两种不同原子；
    ②H、D、T均可以表示氢元素；
    ③质子数、中子数一定的原子称为核素，质子数相同，质量数不同的同元素的不同原子互称同位素；
    ④同位素最外层电子排布相同，化学性质相同；
    ⑤H2、D2、T2的摩尔质量分别为2、4、6，三者不相等．

    解答 解：①D和T是氢元素的两种不同原子，属于同种元素，故①错误；
    ②H、D、T均可以表示氢元素，故②错误；
    ③质子数、中子数一定的原子称为核素，质子数相同，质量数不同的同元素的不同原子互称同位素，三者是氢元素的三种核素，互为同位素，故③正确；
    ④同位素最外层电子排布相同，化学性质几乎完全相同，故④正确；
    ⑤H2、D2、T2的摩尔质量分别为2、4、6，三者不相等，故⑤错误，故选B．

    点评 本题主要考查的是同学们对核素的认识、同位素的概念、质子数中子数与质量数的关系等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA
    B．0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
    C．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
    D．1mol碳正离子CH3+所含的电子数为6NA

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    8．下列化学用语书写不正确的是（　　）
    A．酯基的官能团符号：-COO-B．硝基苯的结构简式：
    C．COCl2分子的结构式：D．乙炔的电子式：

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    5．可逆反应A（g）+3B（g）?2C （g），取2mol/L A和5mol/L B置于一个5L的密闭容器中，2min后达到平衡状态，测得容器A内的浓度为1.6mol/L．
    （1）这2min内B和C的平均反应速率分别是多少？
    （2）平衡时容器内C的物质的量的浓度是多少？
    （3）平衡混合气体的总物质的量是多少？
    （4）反应物B的平衡转化率是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有CH3COOH和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（　　）
    A．$\frac{1-a}{7}$B．$\frac{3}{4}$aC．$\frac{6}{7}$（1-a）D．$\frac{12}{13}$（1-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A和C同周期，B和C同主族；A和B形成离子化合物A2B 中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出以下元素的名称：A钠B氧E氢
    （2）用电子式表示离子化合物A2B 的形成过程：
    （3）写出D元素形成单质的结构式：N≡N
    （4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物：或
    A、B、E形成的化合物：
    （5）A和B两元素形成的化合物A2B2 中存在的化学键的类型是离子键，非极性共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置．
    （1）把化学能转化为电能的装置是乙（填“甲”或“乙”）；
    （2）甲中②的电极名称为阴极
    （3）④电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+
    （4）①电极上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸置于①极附近，若试纸变蓝，则说明有Cl2生成
    （5）写出装置甲的反应总化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种重要的燃料和基础化工原料．以甲烷和水为原料可制取甲醇．
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
    ②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
    则CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol．

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    14．短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1．
    R Q   
      M T 
    （1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为； 元素M在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
    （2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是共价键（选填“离子”或“共价”）．
    （3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为4HNO3（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O（用具体的化学式表示）．
    （4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲$\stackrel{+X}{→}$乙$→_{化合反应}^{+X}$丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是④（选填序号）．
    ①R     ②Q2  ③M     ④T2
    （5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性写出HTO的电子式．

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