氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH__________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是______________________________________________；
（2）试剂Ⅰ的化学式为______________，①中发生反应的离子方程式为______
__________________________________________________________________；
（3）试剂Ⅱ的化学式为______________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________
__________________________________________________________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为___________
__________________________________________________________________；
（5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为________(列式并计算结果)。
.【解析】（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的pH大于7。
（2）要除掉杂质离子硫酸根离子和碳酸根离子，应加入过量的钡离子，又不能引入其他离子，因此试剂Ⅰ选用BaCl2溶液，与S
和C
均能反应。
（3）要除掉多余的钡离子，所需试剂必须既能除去过量的Ba2+，又不能引入其他杂质且过量离子较易除去，因此选用K2CO3。
（4）要除掉多余的碳酸根离子，要滴加过量的盐酸。
（5）计算样品的纯度，注意0.775 9 g样品配成100 mL溶液，每次只取
25.00 mL；另外从本题所给数据来看需保留四位有效数字。
答案：（1）大于 强碱弱酸盐K2CO3发生水解使体系呈碱性
（2）BaCl2 S+Ba2+====BaSO4↓、C+Ba2+====BaCO3↓
（3）K2CO3 除去A中的Ba2+
（4）盐酸 C+2H+====CO2↑+H2O
（5）
科目：高中化学 来源： 题型：
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
探究一
实验方案：铝镁合金
测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。
实验步骤：
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。
探究二
实验方案：铝镁合金
测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：
(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①__________，②__________。
探究三
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：
(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。
(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。
实验拓展
参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
卤代烃能发生下列反应：
2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是( )
A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2Br
C．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br
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科目：高中化学 来源： 题型：
进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3
B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2
D．(CH3)3CCH2CH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的S
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br-+Cl2====2Cl-+Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
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科目：高中化学 来源： 题型：
亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下
已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作 （选填序号）。
A．氧化剂 B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 （按实验后顺序填写操作代号）。
A．过滤 B．加热 C．分液 D．蒸馏 E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO-2能被I完全还原成Cl—；
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6。
欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ，
步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。
②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数 （用字母表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某pH= 1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验。实验过程及产物如下:
下列说法正确的是
A.气体A是NO2和SO2的混合气体
B.X中肯定存在Fe2+、NH4＋、SO42－
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是SO32－和Cl-
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科目：高中化学 来源： 题型：
化合物A含硫(每个分子只含一个硫原子)、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列的试剂，现象如下:
①加入硝酸和硝酸银，产生白色沉淀；
②加入氯化钡溶液，无沉淀生成;
③溶液经酸化后加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
(1)由此判断组成该化合物的元素中，可能存在的卤素有____________，A与水反应后生成的溶液中含有的离子可能有_________________________。
(2)要确定该化合物的分子式，称取11.90g A溶于水稀释至250.0mL，取25.00mL溶液加入足量的高锰酸钾溶液和硝酸钡溶液，使沉淀完全，沉淀经洗涤、干燥后称重，为2.33g，试确定A的化学式，写出计算过程。
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科目：高中化学 来源： 题型：
新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为 2︰1，则还原产物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为_____。
(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_________________。
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