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    12．表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

    （1）表中元素⑧的价电子构型为3d54s1；元素⑩的原子结构示意图为
    （2）②和⑦形成的化合物的结构式为S=C=S，是非极性（填极性或非极性）分子．⑤和⑥形成的化合物的电子式．
    （3）③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na  （填元素符号，下同），原子半径从大到小顺序为Na＞N＞O．
    （4）前四周期与③同主族的3种元素氢化物中，沸点从高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，（用分子式作答）．

    分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、S、Cr、Cu、As，
    （1）Cr的原子序数为24，价电子数为6；As的原子序数为33；
    （2）②和⑦形成的化合物为二硫化碳，与二氧化碳结构相似；⑤和⑥形成的化合物为NaF，为离子化合物；
    （3）非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
    （4）氨气含氢键沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、F、Na、S、Cr、Cu、As，
    （1）Cr的原子序数为24，价电子数为6，⑧的价电子构型为3d54s1；As的原子序数为33，原子结构示意图为，
    故答案为：3d54s1；；
    （2）②和⑦形成的化合物为二硫化碳，与二氧化碳结构相似，结构式为S=C=S，为非极性分子；⑤和⑥形成的化合物为NaF，为离子化合物，电子式为，
    故答案为：S=C=S； 非极性；；
    （3）非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p电子半满，③、④、⑥三种元素的第一电离能从大到小顺序为N＞O＞Na；电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，原子半径为Na＞N＞O，
    故答案为：N＞O＞Na；Na＞N＞O；
    （4）氨气含氢键沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高沸点从高到低的顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故答案为：NH3＞AsH3＞PH3．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离能、电子排布的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率
    B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

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    1．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的开发是当今社会人类面临的严峻课题．回答下列问题：
    （1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是ACD．
    A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
    B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料合算
    C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
    D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
    （2）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是增大接触面积，使燃料燃烧更充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酸异戊酯（）是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图（有关的加热和夹持仪器略去）和有关数据如下：
    实验步骤：在烧瓶中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁晶体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯2.6g．回答下列问题：
     相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊酯1300.8670142难溶
    （1）写出制取乙酸异戊酯的化学方程式CH3COOH+（CH3）2CHCH2CH2O$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH（CH3）2+H2O．
    （2）冷凝管的作用是，碎瓷片的作用是分别为冷凝回流；防暴沸．
    （3）若乙酸异戊酯产率偏低，其原因可能是ABC （填序号）．
    A．原料没有充分反应
    B．发生了副反应
    C．在进行蒸馏纯化操作时，从143℃开始收集馏分
    （4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后D  （填序号）．
    A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
    B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
    （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）本实验的产率是B（填序号）
    A．30%             B．40%             C．50%          D．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某研宄性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验．

    为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w （Zn）和镀层厚度，査询得知锌易溶于强碱； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为mlg．用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验．
    方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标．
    （1）选用B和D（填仪器标号）两个装置进行实验．
    （2）测得充分反应后生成氢气的体枳为VL（标准状况），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
    （3）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是金属锌的密度．
    （4）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏，测量结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．方案乙，通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标．选用仪器做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g．
    （5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
    （6）从实验误差度分析，方案丙劣于方案乙（“优于”、“劣于”或“等同于”）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）

    A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验I．制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

    （1） 装置③的作用是 。

    （2） 装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。

    （3） 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

    ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

    实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （4） 达到滴定终点时的现象为 。

    （5） 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。

    （6） 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．按要求回答下列有关问题．
    （1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH3的方法：N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）
    已知如下信息：
    ①化合物的生成热可以表示其相对能量．化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0．几种物质的生成热：NH3（g）为mkJ•mol-1，H2O（l）为nkJ•mol-1．
    反应的△H=产物的生成热之和-反应物的生成热之和
    ②几种化学键的键能数据如下：
    化学键N≡NH-OO-OH-N
    E/kJ•mol-1abcd
    上述反应中，△H=4m-6nkJ•mol-1，H-N键的键能为$\frac{2a+12b-3c-4m+6n}{12}$kJ•mol-1．
    （2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H=-42kJ•mol-1，在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：
    实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    N（SO2）N（NO2）N（NO）
    甲T10.800.200.18
    乙T20.200.800.16
    丙T30.200.30a
    ①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）=0.05mol•L-1•min-1；
    ②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为$\frac{10a}{3}$×100%；
    ③由表中数据可推知，Tl＜T2（填“＞”“＜’’或“=”）；
    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0   在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图1所示，下列说法正确的是d．

    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
    d．A、C两点的化学平衡常数：A=C
    （4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN-（N为-3价，下同），装置如图2所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：Cl2+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O（未配平）．最终阴、阳两极均有无色无味气体产生．
    ①铁电极应连接直流电源的负极（填写电极名称）．
    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写N2；
    ③阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑和CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O．

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