【题目】某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下:
中的含氧官能团名称为________、________。
的反应类型为________。
的分子式为,写出E的结构简式:________。
的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:___。
含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与溶液发生显色反应;能发生水解反应,水解产物均有4种不同环境的氢且水解产物之一是氨基酸。
已知:苯胺易被氧化;,写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】醚键 酰胺键或肽键 取代反应 或
【解析】
(1)由G的结构简式,可知其含有的含氧官能团有:肽键、醚键;
(2)对比A、B的结构,可知A的酚羟基中H原子被-CH2CH3替代生成B;
(3)E的分子式为C17H19O3N,对比D、F的结构,可知D中氨基中1个H原子被替代生成E,E发生硝化反应生成F;
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件:①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明还含有酚羟基,②能发生水解反应,说明含有酯基或肽键,而水解产物之一是α-氨基酸,则含有α-氨基酸中羧基形成的酯基,由水解产物均含有4种H原子,结合该同分异构体中含有手性碳原子,可知该该α-氨基酸为,另外水解产物为;
(5)甲苯引入的两个基团应处于对位,苯环上原取代基为羧基使新引入的取代基进行间位取代,故甲苯先发生邻位硝化反应生成,然后发生还原反应生成,再与反应生成,最后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成。
(1)由G的结构简式可知官能团为醚键、酰胺键或肽键,故答案为:醚键;酰胺键或肽键;
(2)A→B的反应为与CH3CH2Cl发生取代反应生成,故答案为:取代反应;
(3)由题意可知D与反应生成E,再结合F的结构简式分析可知D中氨基中的氢原子被取代,E的结构简式为,符合分子式为,故答案为:;
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与溶液发生显色反应;能发生水解反应,水解产物均有4种不同环境的氢且水解产物之一是氨基酸,说明结构中含苯环,一个手性碳原子,酚羟基,酯基,且氨基连在酰氧键相邻碳原子上,故结构简式为:或,故答案为:或;
(5)由苯胺易被氧化,可知,根据逆推法以和为原料制备的合成路线流程图为:,故答案为:。
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【题目】用0.1500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 25.60 |
回答下列问题:
(1)实验中,需要润洗的仪器是:________________________(填写仪器名称)。
(2)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是______________
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则消耗盐酸溶液的体积为________mL。
(4)下列操作中会使所测结果偏高的是_________________、偏低的是_________________
①酸式滴定管漏液;②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡变小;③滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出;④滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水; ⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定;⑥用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变橙色,5 s后又变为黄色。⑦读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
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【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物,其结构简式为,用石油裂解气合成M的路线如下
回答下列问题:
(1)B的化学名称为___________。
(2)F的分子式为___________。
(3)G中官能团的名称是___________,G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。
(4)I→J的反应方程式为___________。
(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3︰2︰1)______。
(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。
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【题目】下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c()>c(OH)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合:c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)
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【题目】I、烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下检测方法。回答下列问题:
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL。
(1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式为___。
(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要___;滴定操作使用的玻璃仪器主要有____。
(3)滴定过程中发生下列反应:
3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx折合成NO2的含量为___mg/L。
(4)下列操作会使滴定结果偏高的是____
A.滴定管未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后还存留少量的水
C.滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数
D.FeSO4标准溶液部分变质
II、常温下,用酚酞作指示剂,用0.10mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。
(已知:CH3COOH、 HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-5、6.4×10-10)
(1)图___(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线,判断的理由是___。
(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序:____。
(3)点①和点②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)___c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)点②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是:____。
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【题目】根据下列事实得出的结论正确的是( )。
选项 | 事实 | 结论 |
A | 甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构 | 甲和乙一定互为同分异构体 |
B | 质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水 | 甲、乙两种分子中,原子个数一定相同 |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后取出部分水解液,滴加银氨溶液后再加热,无银镜出现 | 淀粉的水解产物不具有还原性 |
D | 不存在两种邻二甲苯 | 苯分子中的碳碳键完全相同,苯不是单双键交替结构 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列有机反应中,属于加成反应的是
A.CH2=CH2+Br2
B.+ HNO3+H2O
C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
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【题目】实验室用燃烧法测定某固体有机物的分子组成,测定装置图所示(夹持仪器、酒精灯等已略去)。
取放入装置中,通入过量燃烧,生成和,请回答下列有关问题:
(1)通入过量的目的是_________。
(2)装置的作用是________________,装置的作用是___________。
(3)通过该实验能否确定中是否含有氧原子________(填“能”或“不能”)。
(4)若的摩尔质量为,装置增重,装置增重,则的分子式为________。
(5)写出燃烧的化学方程式:________________。
(6)可发生水解反应,可水解生成2种互为同分异构体的产物,且这两种产物均为,则在催化剂作用下水解的化学方程式为_____。
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【题目】下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是
化学式 | AgCl | HClO | |||
Ksp或Ka |
A.相同浓度和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
B.向溶液中滴加NaOH溶液至::9,此时溶液
C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为
D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液,先形成沉淀.
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