Question

如图，利用培养皿探究氨气的性质．实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面．下表中对实验现象所做的解释正确的是（　　）

• A、浓盐酸附近产生白烟，解释：NH₃与浓盐酸反应产生了NH₄Cl固体
• B、浓硫酸附近无明显现象，解释：NH₃与浓硫酸不发生反应
• C、氯化物溶液变浑浊，解释：该溶液一定是AlCl₃溶液
• D、干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝，解释：NH₃是一种可溶性碱

Answer 1

分析：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氨水易挥发，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成．

解答：解：A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
B、氨气为碱性气体，浓硫酸是难挥发性酸，氨气与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为
Al（0H）₃，也可能为Mg（OH）₂等沉淀，故C错误；
D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH₃?H₂O，电离生成OH^-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误．
故选A．

点评：本题考查氨气的性质，题目难度不大，本题易错点为D项，注意氨气与NH₃?H₂O的性质区别．