Question

【题目】A~H为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质。A为治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为_____________，反应③中，每生成1 mol H则转移________mol电子。

（2）反应①~④中，属于非氧化还原反应的是________(填序号)。

（3）写出下列反应的离子反应方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 0.5 ①④ OH－＋HCO3－=== CO32－＋H2O CO32－＋H2O＋CO2=== 2HCO3－

【解析】

化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，

（1）由上述分析可知，G为Na2O2，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molNaOH需要0.5mol Na2O2，O元素化合价由-1价升高为0，故转移电子为0.5mol；

（2）再反应①②③④中，Na与氧气混合生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应的是：①④；

（3）A是NaHCO3，H为NaOH，二者发生NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，离子反应方程式为OH－＋HCO3－= CO32－＋H2O；

D是Na2CO3，B为CO2，向D的稀溶液中通入B，离子反应方程式为CO32－＋H2O＋CO2= 2HCO3－。