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    【题目】镁-空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.金属Mg电极为负极，其电势低于空气电极的电势

    B.电子流向：Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极

    C.电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2

    D.回收后的氢氧化镁经一系列转化，可重新制成镁锭循环利用

    【答案】B

    【解析】

    A．金属Mg失电子，Mg为负极，空气电极是正极，正极电势高于负极，故A正确；

    B．金属Mg失电子，Mg为负极，空气电极是正极，电子流向：Mg电极→导线→空气电极，溶液中没有电子移动，故B错误；

    C．金属Mg失电子生成镁离子，氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故C正确；

    D．氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液，得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取金属镁，故D正确；

    选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知合成氨反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，当反应器中按n（N2）： n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线a对应的反应温度最高

    B. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)

    C. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

    D. N点时 c(NN3)=0.2 mol/L，则 N点的c(N2)： c(NH3)=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2 表示的平均反应速率为_________。

    （2）该反应的平衡常数表达式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

    （3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

    a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键

    c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

    （4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    请回答:

    (1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_____。

    (2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是______(填化学式)，所含化学键类型是_________。

    (3)关于元素①与元素⑤形成的1:1的化合物，下列说法正确的是_____(填字母序号)。

    A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构

    B.该化合物分子中σ键和π键数目比为1:1

    C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子

    D.该化合物分子的空间构型为直线形

    (4)在①与③形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素③的杂化类型是_____，写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子_______(填离子符号)。

    (5)元素⑧的+3价化合物MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体，为探究MCl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010molMCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g,该晶体的化学式为_______(填字母序号)。

    A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

    (6)元素⑩与元素⑤形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为____，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铍(BeO)常温下为不溶于水、易溶于强酸和强碱的固体，除用作耐火材料外，还可以用于制霓虹灯和铍合金。工业上以硅铍石(主要含有BeO、SiO2、MgO，还含有少量Al2O3和Fe2O3)制备高纯度BeO的流程如图所示：

    已知：①BeO为离子化合物，熔点为2350℃，BeC12和NaC1等比例混合的固体混合物在350℃即可熔化；

    ②不同金属阳离子在D2EHPA中的溶解性如下表所示：

    Be2+

    Mg2+

    Fe3+

    Al3+

    D2EHPA中的溶解性

    易溶

    难溶

    微溶

    微溶

    请回答下列问题：

    （1）“滤渣1”的主要成分为__(填化学式)。“残液”中含量最多的金属元素为__(填名称)。

    （2）“萃取”后铍元素以Be(HX2)2的形式存在于有机相中，“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中，则“反萃取”时含铍微粒发生反应的化学方程式为___。

    （3）“净化”时需将反萃取液加热到70℃，加热到70℃的目的为__。

    （4）由2BeCO3·Be(OH)2制备高纯BeO的方法是__。

    （5）BeO的电子式为__。工业上常采用电解熔融BeC12与NaC1等比例混合物的方法制备金属Be，不采用电解熔融BeO制备的主要原因为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：

    Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________

    Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C12生成。

    (1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。

    (2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。

    (3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物

    B.反应Ⅰ逆反应的活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能

    C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大

    D.2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓变△H=El-E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。

    请回答下列问题

    （1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_____________。

    （2）写出反应⑩（溶液 J + G）的离子反应方程式__________________________________。

    （3）反应④中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是___________。

    （4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是______________________，写出相应的化学方程式_____________________________，_______________________________。

    （5）将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是___________________________。

    （6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应①冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

    D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

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