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    13．制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（　　）
    A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、H+
    B．加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、HCO3-
    C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3-、OH-
    D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．加入过量Na2CO3溶液与H+、Ca2+反应生成气体、沉淀，不能共存，故A不选；
    B．加入适量NaHCO3溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．加入适量NaOH溶液，与NH4+反应不能共存，故C不选；
    D．加入过量FeSO4和稀硫酸，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，且Ca2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化后还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为了使废水的排放达标，进行如下处理：
    Cr2O72-→Cr3+、Fe3+→Cr（OH3）、Fe（OH）3
    （1）该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：．
    （2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
    化学键N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
    键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
    （3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
    （4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
    （5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
    ①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
    ②5s时NO2转化率为75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）．已知938K时平衡常数K=1.47，1173K时平衡常数K=2.15．
    （1）该反应的平衡常数表达式$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若该反应在体积恒定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均相对分子质量如何变化（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ①升高温度减小；②再通入CO不变．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
    ①从图中可以看出，反应t2时达到平衡，在t1时改变某种条件，该条件可能是AC．
    A．升高温度
    B．增大CO2浓度
    C．使用催化剂
    ②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新的平衡状态，请在图上画出t3～t5的υ（逆）变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）
    ①升高温度增大
     ②加入催化剂增大
    ③充入更多的H2增大   
    ④保持容器中压强不变，充入氖气减小
    ⑤保持容器容积不变，通入氖气不变
    ⑥保持压强不变，充入2x mol H2（g）和2y mol I2（g）不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
    （ i）MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
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    ①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为5．
    ②0.020mol•L-1KMnO4标准溶液应置于甲（填“甲”或“乙”）滴定管中；   滴定终点的颜色变化是当看到滴入一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫色，且半分钟不褪色，即达到滴定终点．
    ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明否；因为不知道容量瓶的规格．
    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是AD．
    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    D．定容时，俯视刻度线
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有以下几种物质：①NH3   ②Na2CO3固体   ③C2H5OH（乙醇）   ④盐酸   ⑤Cu   ⑥NaCl晶体   ⑦Fe（OH）3胶体 填空回答：
    （1）以上物质属于电解质的有②⑥（填编号，下同），属于非电解质的有①③．
    （2）②既是钠盐又是碳酸盐，对该物质的分类方法是交叉分类法．
    （3）实验室制备⑦的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    证明有⑦生成的实验操作及现象是用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成NaCl晶体溶解在③（填以上物质序号）中也有此现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．可证明次氯酸是弱酸的事实是（　　）
    A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性
    C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某待测液中可能含有大量Mg2+、Fe3+、K+、SO42-、H+、NO3-、OH-、MnO4-离子中的一种或几种，现通过下列实验进行检验：
    I．观察待测液的颜色，溶液呈无色；
    Ⅱ，取少量待测液，滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
    Ⅲ．另取少量待测液，加入BaCl2溶液，无明显现象．
    回答下列问题：
    （1）据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Fe3+、OH-、SO42-、MnO4-，不能确定是否存在的离子是K+．
    （2）依次写出Ⅱ中加入NaOH溶液过程中发生反应的离子方程式：H++OH-=H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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