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    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____________________．

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式

    正极反应_______________________________________________________，

    负极反应_____________________________________________________________．

    （3）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀

    有关反应的化学方程式____________________．

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象___________________________________________．



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Li­SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4­SOCl2。

    电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。

    请回答下列问题：

    （1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为________________________。

    （2）电池正极发生的电极反应为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都 正

    确的是                                                              (　　)

    选项

    反应类型

    反应条件

    A

    加成反应、取代反应、消去反应

    KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温

    B

    消去反应、加成反应、取代反应

    NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热

    C

    氧化反应、取代反应、消去反应

    加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热

    D

    消去反应、加成反应、水解反应

    NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、

    无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为

    KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、

    负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。

    试回答下列问题：

    （1）图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)．

    （2）写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．

    正极：________________________________________________________，

    负极：________________________________________________________________，

    总反应：__________________________________________________________.

    （3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：_____________________________________；

    （4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，正极反应式为________________；

    负极反应式为____________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是                    (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是(　　)

    物质

    组别　　

    甲

    乙

    丙

    A

    Al

    HCl

    NaOH

    B

    NH3

    O2

    HNO3

    C

    SiO2

    NaOH

    HF

    D

    SO2

    Ca(OH)2

    NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

    (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是________。

    (2)操作X的名称为________。

    (3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如右图所示)。

    实验控制在较低温度下进行的原因是__________；锥形瓶里盛放的溶液为__________。

    (4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O

    某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________。

    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质

    为淡黄色固体。下列推断中正确的是

        A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

     B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

     C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

     D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm＋和Yn－的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、

    戊之间有如下反应关系

    ①甲＋H2OH2↑＋乙＋丙↑

    ②H2＋丙—→丁气体

    ③乙＋丙—→甲＋戊＋H2O

    ④戊＋丁—→甲＋己酸性

    甲、戊、己依次是　　

    A．NaCl、NaClO、HClO       B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

    C．CaCl2、CaClO2、HClO     D．K2S、K2SO3、H2SO4

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