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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
    A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1
    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变

    【答案】D
    【解析】解：A．加水促进电离，则n（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则溶液中 增大，故A错误； B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中 = 减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知，溶液中 =1，故C错误；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， c（Ag+）相同， = ，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中 不变，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀． 试回答下列问题：
    （1）A元素的同位素有（写原子符号）
    （2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为
    （3）C，D，E，F的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
    （4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱（举一例）
    （5）下列有关G的说法不正确的是 A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
    B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
    C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取
    D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
    （6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t2时反应的总的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--选修2：化学与技术]高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
    回答下列问题：
    （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ．
    （2）“平炉”中发生的化学方程式为 ．
    （3）“平炉”中需要加压，其目的是 ．
    （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4 ， MnO2和（写化学式）．
    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为
    ， 阴极逸出的气体是 ．
    ③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 ．
    （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000molL﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

    A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 悬浮颗粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．

    ①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ）
    A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量
    B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量
    C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量
    D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
    （1）NaClO2的化学名称为 ．
    （2）在鼓泡反应器中通入含SO2、NOx的烟气，反应温度323K，NaClO2溶液浓度为5×10﹣3molL﹣1 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．

    离子

    SO42﹣

    SO32﹣

    NO3﹣

    NO2﹣

    Cl﹣

    c/（molL﹣1）

    8.35×10﹣4

    6.87×10﹣6

    1.5×10﹣4

    1.2×10﹣5

    3.4×10﹣3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ． 增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是 ．
    （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p0如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常数K表达式为 ．
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到较好的烟气脱硫效果．
    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是 ．
    ②已知下列反应：
    SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
    ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
    CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中的污染与其来源不对应的是

    A

    B

    C

    D

    污染

    白色污染

    PM2.5

    氮氧化物

    水体富营养化

    来源

    废弃塑料

    化石燃料燃烧

    汽车尾气

    石油化工废弃物

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D的焰色反应呈黄色，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃．

    （1）写出下列物质的化学式：A ， B ， C ， D ， E ．
    （2）写出A受热分解的化学方程式： ．
    （3）写出Y与C反应的离子方程式 ．

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