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    【题目】下列各组物质用高锰酸钾酸性溶液和溴水都能区别的是（　　）
    A.苯和甲苯
    B.1﹣己烯和二甲苯
    C.苯和1﹣己烯
    D.己烷和苯

    【答案】C
    【解析】解：A．苯和甲苯与溴水都不反应，不能鉴别，故A错误；

    B.1﹣己烯和二甲苯都能被高锰酸钾氧化，不能鉴别，故B错误；

    C．苯和溴水、高锰酸钾不反应，但1﹣己烯能与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，可鉴别，故C正确；

    D．己烷和苯与高锰酸钾酸性溶液和溴水都不反应，不能鉴别，故D错误．

    故选C．

    用高锰酸钾酸性溶液和溴水，其中一种物质应含有C=C，可被高锰酸钾氧化，与溴水发生加成反应，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原是一类重要的反应。

    （1）已知反应2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反应中还原剂是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。

    （2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为___________L。

    （3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是__。

    A．m=y，R3+是还原剂 B．m=2y，R2+被氧化

    C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=4，R2+是还原剂

    （4）用双线桥标出反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目_________。

    （5）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO当反应消耗6g碳时，生成还原产物_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

    请根据操作流程回答下列问题：

    （1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。

    （2）进行操作②后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_________。

    （3）操作③的离子方程式为_________。

    （4）操作④的目的是_________。

    （5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。

    （6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L-1的氯化钠溶液。

    ①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。

    ②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。

    A．加水定容时俯视刻度线

    B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

    D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15．下列说法正确的是（ ）
    A.升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
    B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
    C.该反应的正反应是吸热反应
    D.增大CO2浓度，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是( )

    A. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

    B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况

    C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

    D. 等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题:

    (1)①中制取粗硅的化学方程式:_____________________。

    (2)粗硅与HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3 (沸点33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸。装置C 中的烧瓶需要加热，其目的是____________。

    ②装置D中发生反应的化学方程式为____________。

    ③为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________。

    a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　)

    A. 在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原

    B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是(　　)

    选项

    第Ⅰ栏

    第Ⅱ栏

    第Ⅲ栏

    A

    向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液

    向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液

    Al3+＋4OH－===AlO＋2H2O

    B

    往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液

    往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液

    Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓

    C

    往NaHCO3溶液中滴入少量

    Ca(OH)2溶液

    往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液

    Ca2+＋2OH－＋2HCO

    ===CaCO3↓＋CO＋2H2O

    D

    往Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

    往Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体

    SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.3mol，Cl－为0.3mol，则SO42－物质的量为（ ）

    A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol

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