[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是( )A. 1.8gH2O中含有的质子数为NAB. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应.转移的电子数为2NAC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD. 23gNa与足量O2反应.生成Na2O和Na2O2的混合物.钠失去NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A. 1.8gH2O中含有的质子数为NA

B. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D. 23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

【答案】B

【解析】

A．1.8g水的物质的量为=0.1mol，含有1mol质子，含有的质子数为NA，故A正确；

B．未告知气体所处的温度和压强，无法计算22.4L氯气的物质的量，也无法确定转移的电子数，故B错误；

C．46gNO2和N2O4的含有NO2原子团的物质的量为=1mol，含有原子的总物质的量为3mol，含有原子总数为3NA，故C正确；

D．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，1个钠原子都失去1个电子生成1个钠离子，则23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成1mol钠离子，失去NA个电子，故D正确；

故选B。

练习册系列答案

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C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3

D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸

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（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。

（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，A试管中溶液的红色褪去，C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是______。

（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反应多样性的主要因素有______。

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【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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【题目】氮和磷元素的单质和化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列问题：

（1）科学家合成了一种阳离子为“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N原子都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键；此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体，其电子式为___，其中的阴离子的空间构型为___。

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