练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•（L•s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（　　）
    A．48 mol•（L•s ）-1B．36 mol•（L•s ）-1C．24 mol•（L•s ）-1D．12 mol•（L•s ）-1

    分析 10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍．

    解答 解：10℃到50℃，该物质表示的化学反应速率增大24倍，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L•s），因此温度为50℃时，该反应的速率为3mol/（L•s）×24=48mol/（L•s），
    故选A．

    点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意培养获取、应用新知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
    （1）请补充完整该实验的实验步骤：
    ①计算；②称量NaCl固体29.3 g；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①应用500ml容量瓶；②移液时未用玻璃棒引流．
    （4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是ABCF（可多选）．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的溶液转移入容量瓶
    C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，在加水至刻度线
    D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
    E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    F．容量瓶中液面将达到刻度线时，仰视刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作或安全处理的叙述中，正确的是（　　）
    A．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用自来水冲洗
    B．受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗
    C．检验氨基酸时，可向氨基酸溶液中加双缩脲试剂，会呈现紫玫瑰色
    D．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3〜5次

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（　　）
    A．1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA
    B．标准状况下，44.8 L丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为3NA
    C．20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA
    D．15g甲基正离子（CH3+）所含有的电子数是8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．

    （1）试管A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）装置B中烧瓶内试剂可选用a（填序号）；
    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙
    （3）装置C中盛装的物质是CuO；实验时在C中观察到的现象是黑色固体变为红色；
    （4）C中发生的化学反应方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
    （5）请简述实验室如何验满氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将CO2气体通入下列溶液中，无明显现象的是（　　）
    A．NaAlO2溶液B．Na2SiO3溶液C．漂白粉溶液D．CaCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．5.8g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
    B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA
    C．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2
    D．1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是（　　）
    A．锌锰碱性电池B．硅太阳能电池C．氢燃料电池D．银锌纽扣电池
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物，请回答：
    （1）基态Cu+的价层电子排布图为3d10，基态Fe3+中有23种运动状态不同的电子；
    （2）铁单质能形成Fe（CO）5，其熔点为-21℃，沸点为102.8℃，则Fe（CO）5晶体的类型为分子晶体，其σ键与π键的数目之比为3：1，与CO互为等电子体的离子符号为CN-（任写一种）；
    （3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为电子跃迁释放的光能，使灼烧时火焰呈现特殊的颜色；
    （4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为H＜S＜O＜N，阴离子的空间构型为正四面体形，其中心原子的杂化轨道类型为sp3；
    （5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为a pm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为b pm，则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为2：3，晶体的密度之比为7b3：16a3（用代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案