Question

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）Na₂A溶液显碱性的原因

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是

BC

．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14           B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）                     D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

增大

．
II、（4）已知常温下Mg（OH）₂在pH=12的NaOH溶液中Mg²⁺的浓度为1.8×10^-7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）₂]=

1.8×10 ^-11

．

Answer 1

分析：（1）Na₂A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性．
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大．
B、根据溶液中电荷相等判断．
C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量．
D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，据此确定钠离子和钾离子浓度之和．
（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，导致溶度积常数变小．
②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动．
（4）Ksp[Mg（OH）₂]=C（Mg²⁺）C²（OH^-）．

解答：解：（1）Na₂A是强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，水解方程式为：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．
故答案为：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．
（2）A、水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数未知，故A错误．
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-），故B正确．
C、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na⁺）＞c（K⁺），故C正确．．
D、NaHA溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na⁺）+c（K⁺）＞0.05mol/L，故D错误．
故选BC．
（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，所以导致溶度积常数变小．
故答案为：减小．
②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动，所以钙离子浓度增大．
故答案为：增大．
（4）溶液中pH=12，所以氢氧根离子浓度=10^-2mol/L，Ksp[Mg（OH）₂]=C（Mg²⁺）C²（OH^-）=1.8×10^-7mol/L×（10^-2mol/L）²=1.8×10^-11（mol/L）³．
故答案为：1.8×10^-11（mol/L）³．

点评：本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系等知识点，难度较大，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可．