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    18．化学与生活密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．因为溶有二氧化碳，所以酸雨的pH小于5.6
    B．漂白粉是混合物，其成分为次氯酸钠和氯化钠
    C．碳铵是常用的化学肥料，与草木灰混合使用效果更好
    D．常用的灭火器成分有干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝等

    分析 A．溶有二氧化碳的雨水为正常雨水，pH为5.6；
    B．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙；
    C．铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；
    D．二氧化碳、四氯化碳不易燃烧，可灭火．

    解答 解：A．酸雨的pH小于5.6，原因是溶有二氧化硫或二氧化氮，而溶有二氧化碳的雨水属于正常雨水，故A错误；
    B．氢氧化钙与氯气反应可制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，故B错误；
    C．铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；碳铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，碳铵与草木灰混合会放出氨气，降低肥效，故C错误；
    D．二氧化碳、四氯化碳能灭火，常用的灭火器成分有干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝等，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及酸雨成因、漂白粉组成、盐的水解原理、灭火器成分等知识，题目难度不大，明确灭火原理、漂白粉组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：
    ①CaCl2属于离子晶体       ②SiCl4是分子晶体
    物质SiO2MgCl2CaCl2SiCl4
    熔点（℃）1723712782-68
    ③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成   ④MgCl2在熔化状态不能导电            上述说法中正确的有①②
    （2）1g氢气燃烧生成液态水时，放出142.9kJ的热量，写出热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
    （3）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51 KJ•mol-1
    C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41 KJ•mol-1
    据此判断，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．图是某酸性酒精检测仪的工作示意图．下列有关分析正确的是（　　）
    A．该检测仪利用了电解原理
    B．质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用
    C．Pt（l）极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH
    D．工作中电子由Pt（l）电极经过质子交换膜流向Pt（II）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
    A．易溶于水B．是天然气的主要成分
    C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量时，△H＞0
    B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C．△H的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
    D．在化学反应中，发生物质变化的同时一定发生能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子中，σ键和π键数目之比为3：1的是（　　）
    A．CO2B．C2H4C．HCND．HCHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各种叙述中正确的是（　　）
    A．在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键
    B．在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键
    C．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N
    D．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的流程：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到的滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3．l8H2O，该小组同学设计了三种方案：

    上述三种方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质，丙中含有硫酸钠杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
    （4）该小组同学用滴定法测定CuSO4•5H2O的含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol．L-1EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应的原理为Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+． CuSO4•5H2O的质量分数表达式为$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B．0.1 mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳原子的数目为0.2NA
    C．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NA
    D．在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.1NA

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