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    (8分)在某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s24p6，该周期中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电
    子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为___________________，_____________，________________，_______________元素。
    Ca;Zn;K;Br
    按已知条件，因为这4个元素所在周期的零族元素的电子层构型为4s24p6，因此这4个元素均应在第四周期。第四周期的元素的次外层为8个电子构型，必为s区元素，所以A和C的外层电子构型分别为1s22s22p63s23p64s2和1s22s22p63s23p64s1(符合题目所给条件)；第四周期元素的次外电子层为18电子构型时可能为ds区域p区元素。根据已知的B和D的外层电子数，可知B和D的外层电子构型为1s22s22p63s23p63d104s2和1s22s22p63s23p63d104s24p5为符合题目所给条件的结果。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有H、D、T三种原子，它们之间的关系是。
    (1)在标准状况下，它们的单质的密度之比是。
    (2)1mol各种单质中，它们的质子数之比是。
    (3)各1g各种单质中，它们的中子数之比是。
    (4)在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断：
    （1）元素甲为_______________，元素丙为_______________。
    （2）元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。
    （3）四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________（写化学式），其分子内电子数为__________，它与水反应的化学方程式为__________（只写一个）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　 ）
    A．d区元素外层电子排布式为ns1~2
    B．电负性越大的元素的原子越容易获得电子
    C．第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
    D．若BeCl2是共价化合物，则可推知BeF2应为离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是(    )
    A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在最外层电子排布为：①3s23p5 ②2s22p2 ③3s23p4 ④3s23p3的几种元素中，其最高氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(    )
    A．②③④①B．①③④②C．②④③①D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化需要吸收能量的是(    )
    A．1s22s22p63s1→1s22s22p6
    B．3s23p5→3s23p6
    C．
    D．2H→H—H

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有A、B、C三种元素，已知A、B同主族，B、C同周期，A的气态氢化物分子式为H2A，其中含氢11.11%；B与A有两种化合物，其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3；4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C2A2；A、B元素原子核内的质子数和中子数相等，C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．所有的原子核内质子数都比中子数多
    B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
    C．核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同
    D．非金属元素原子的最外层电子数都大于4

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