精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.常温下,可以用铝制容器存放的物质是(  )
A.稀硫酸B.浓盐酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液

分析 常温下,Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化,可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸,以此来解答.

解答 解:A.Al与稀硫酸可持续反应,不能用铝制容器存放,故A不选;
B.Al与浓盐酸可持续反应,不能用铝制容器存放,故B不选;
C.常温下,浓硫酸与Al发生钝化,可以用铝制容器存放,故C选;
D.Al与NaOH溶液可持续反应,不能用铝制容器存放,故D不选;
故选C.

点评 本题考查铝的化学性质及钝化,为基础性习题,把握钝化原理及发生的化学反应为解答的关键,注意从氧化还原反应角度分析,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.将针筒从热水中取出,吸入少量蒸馏水,并保持一定的容积,使反应:3NO2+H2O2?HNO3+NO 达到平衡,再充入少量的O2(其它条件不变),则下列反应速率与时间的关系图最符合的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用.请回答下列问题:
(1)氨气可由N2和H2反应制取,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示:已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量;1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量;形成1molN-H键时释放390.8kJ的能量.
①图中E的大小对该反应热有无影响?无影响.该反应需要用铁触媒作催化剂,加铁触媒会使图中B点升高还是降低?降低,理由催化剂参与反应,改变了反应路径,降低反应的活化能.
②图中△H=-94.8kJ/mol.
③如果反应速率v(H2)为0.15mol/(L•min),则v(N2)=0.05 mol/(L•min),v(NH3)=0.1mol/(L•min).
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)?△H=-19.5kJ•mol-1
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.2kJ•mol-1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式2N2H4(l)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1049.9kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下:
①在无隔膜、微酸性条件下,发生反应:NaCl+H2O-NaClO3+H2↑(未配平)
②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应,降温结晶,得KClO3
③一定条件下反应:4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl,将产物分离得到KClO4
(1)电解时,产生质量为2.13g NaClO3,同时得到H2的体积为1.344L(标准状况).
(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低温时,KClO3溶解度小,从溶液中结晶析出.
(3)该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:
准确称取5.689g样品溶于水中,配成250mL溶液,从中取出25.00mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为:3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积为21.00mL.滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀.
①已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl-)=1.8×10-6mol/L.
②计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程.)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.合金在生产及生活中具有广泛的应用,下列物质属于合金的是(  )
A.石墨B.水晶C.不锈钢D.陶瓷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g,则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是(  )
A.1 mol•L-1B.1.5 mol•L-1C.4 mol•L-1D.7 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.足量铜溶于一定量浓硝酸,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与1.12L O2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收.若向原所得溶液中加入5mol•L-1 H2SO4溶液100mL,则继续溶解的Cu的质量为(  )
A.6.4 gB.9.6 gC.19.2 gD.24 g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等.
(1)Ti(BH42是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.
①Ti2+基态的外围电子排布式可表示为3d2
②BH4-的空间构型是正四面体(用文字描述).
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H2 $?_{输氢}^{储氢}$2NH3实现储氢和输氢.下列说法正确的是ABCD(多项选择).
A. NH3分子中N原子采用sp3杂化
B. 相同压强时,NH3沸点比PH3
C.[Cu(NH34]2+离子中,N原子是配位原子
D.CN-的电子式为[:C┇┇N:]-
(3)2008年,Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如图1)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子.
①C60晶体易溶于苯、CS2,C60是非极性分子(填“极性”或“非极性”).
②1mol C60分子中,含有σ键数目为90NA
(4)一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料,其晶胞结构如图2所示,该物质化学式为MgH2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”.下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中,错误的是(  )
A.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子”
C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子”

查看答案和解析>>

同步练习册答案