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    14．常温下，可以用铝制容器存放的物质是（　　）
    A．稀硫酸B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液

    分析 常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器（或铁制容器）来存放浓硫酸、浓硝酸，以此来解答．

    解答 解：A．Al与稀硫酸可持续反应，不能用铝制容器存放，故A不选；
    B．Al与浓盐酸可持续反应，不能用铝制容器存放，故B不选；
    C．常温下，浓硫酸与Al发生钝化，可以用铝制容器存放，故C选；
    D．Al与NaOH溶液可持续反应，不能用铝制容器存放，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查铝的化学性质及钝化，为基础性习题，把握钝化原理及发生的化学反应为解答的关键，注意从氧化还原反应角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将针筒从热水中取出，吸入少量蒸馏水，并保持一定的容积，使反应：3NO2+H2O2?HNO3+NO 达到平衡，再充入少量的O2（其它条件不变），则下列反应速率与时间的关系图最符合的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H键时释放390.8kJ的能量．
    ①图中E的大小对该反应热有无影响？无影响．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？降低，理由催化剂参与反应，改变了反应路径，降低反应的活化能．
    ②图中△H=-94.8kJ/mol．
    ③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=0.05 mol/（L•min），v（NH3）=0.1mol/（L•min）．
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=-19.5kJ•mol-1
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ•mol-1
    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1049.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：
    ①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O-NaClO3+H2↑（未配平）
    ②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3．
    ③一定条件下反应：4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4．
    （1）电解时，产生质量为2.13g NaClO3，同时得到H2的体积为1.344L（标准状况）．
    （2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低温时，KClO3溶解度小，从溶液中结晶析出．
    （3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
    准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-（反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀．
    ①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，则此时c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
    ②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．合金在生产及生活中具有广泛的应用，下列物质属于合金的是（　　）
    A．石墨B．水晶C．不锈钢D．陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）
    A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．4 mol•L-1D．7 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12L O2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L-1 H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）
    A．6.4 gB．9.6 gC．19.2 gD．24 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
    ①Ti2+基态的外围电子排布式可表示为3d2．
    ②BH4-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 $?_{输氢}^{储氢}$2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABCD（多项选择）．
    A． NH3分子中N原子采用sp3杂化
    B． 相同压强时，NH3沸点比PH3高
    C．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    D．CN-的电子式为[：C┇┇N：]-
    （3）2008年，Yoon等人发现Ca与C60（分子结构如图1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
    ①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ②1mol C60分子中，含有σ键数目为90NA．
    （4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为MgH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”．下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是（　　）
    A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
    B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
    C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
    D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

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