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    8．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
    D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

    分析 A、油脂碱性条件下水解，可生成肥皂；
    B、明矾溶液即KAl（SO4）3溶液，水解显酸性；
    C、人体内没有能消化纤维素的酶；
    D、苏打溶液显碱性．

    解答 解：A、地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，故A正确；
    B、明矾溶液即KAl（SO4）3溶液，水解显酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，故明矾溶液能清除铜镜上的铜锈，故B正确；
    C、人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内被消化，故C错误；
    D、苏打溶液即碳酸钠溶液，水解显碱性，故能使真红酒显蓝色，故能鉴别红酒的真假，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学在日常生活中的应用，难度不大，特别应注意盐类的水解在生活中的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）变为1molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    436kJakJ369kJ
    则表中a为（　　）
    A．200B．230C．260D．404

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
    （1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

    请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）；给出孤电子对，Cu2+接受电子对形成，SO42-的空间构型是正四面体．
    （3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
    （4）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu+的配位数是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（　　）
    A．R在周期表的第15列
    B．简单离子的半径：X＞Z＞M
    C．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
    D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液
    B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
    C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银
    D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
    （1）青蒿素的分子式为C15H22O5．

    （2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
    ①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤还原反应
    天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：

    （3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
    （4）C8H10O3的结构简式为：．
    （5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式．
    ①苯环二取代；②能水解；③能发生银镜反应；④与FeCl3溶液发生显色反应．
    （6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    已知：羰基α-H可发生反应：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    B．0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    C．20mL0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中：
    2 c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2 c（OH-）
    D．在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应．
    （1）25℃时，0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液的pH=13，将该Ba（OH）2溶液与pH=2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与HCl溶液的体积比为1：10．
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2$\stackrel{H_{2}}{→}$CH3OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
    25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：
    化学式HCOOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-113.0×10-8
    回答下列问题：
    ①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
    ②物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质：
    a．Na2CO3b．NaClO  c．HCOONa  d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是a＞b＞d＞c（填编号）．
    （3）常温下，将0.2mol•L-1的HCOOH和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （4）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．【化学-有机化学基础】
    世卫组织认为，青蒿素联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，也是抵抗疟疾耐药性效果最好的药物，而中国作为抗疟药物青蒿素的发现方及最大生产方，在全球抗击疟疾进程中发挥了重要作用，尤其在疟疾重灾区非洲，青蒿素已经拯救了上百万生命．上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法．其主要合成路线如图1：
    回答下列问题：
    （1）A的名称是青蒿酸，含有的官能团为羧基和碳碳双键；青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）反应类型：反应I还原反应，反应Ⅱ氧化反应．
    （3）针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗疟疗效的双氢青蒿素（如图2所示）．青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素，则C与双氢青蒿素的关系是同分异构体．
    现有人进行如下实验：准确称量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不断搅拌下分次加入1.00g NaBH4，反应一段时间后，将反应液缓缓倒入250mL冰冻的纯水中，过滤、真空干燥的纯度99.8%的产品1.08g．双氢青蒿素产率计算式为$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化简）．
    （4）有关青蒿素结构和性质的说法正确的是ABC
    A．分子中含有酯基、醚键和过氧键
    B．化学性质不稳定
    C．能发生还原反应
    D．利用红外光谱图不能鉴别出C和青蒿素
    （5）应用学过的知识，以  为原料合成B，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．

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