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    分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是                                            (　　)。

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　                   B．ΔH1<ΔH2<ΔH3

    C．ΔH1>ΔH2＝ΔH3　                  D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3


    解析　混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH为负值，故ΔH1<ΔH2<ΔH3。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中不属于糖类，但与葡萄糖具有相同的最简式，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是(　　)

    A．甲醛                  B．麦芽糖

    C．甲酸甲酯              D．甲酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100 ℃时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    c(N2O4)/mol·L－1

    0.100

    c1

    0.050

    c3

    c4

    c(NO2)/mol·L－1

    0.000

    0.060

    c2

    0.120

    0.120

    (1)该反应的平衡常数表达式为________；从表中分析：

    c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。

    (3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是________(填字母序号)。

    A．扩大容器的容积　                   B．再充入一定量的N2O4

    C．分离出一定量的NO2　                D．再充入一定量的He

    (4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应由两步反应 A BC构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是     (　　)。

    A．两步反应均为吸热反应

    B．三种化合物中C最稳定

    C．加入催化剂会改变反应的焓变

    D．整个反应的ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图像法是研究化学反应的焓变的一种常用方法。

    图1

    (1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是________。

    A．每生成2 mol AB时吸收 b kJ 热量

    B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键时放出a kJ能量

    (2)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化如图2所示：

    图2

    1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是____________________________________________。

    (3)图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素。

    图3

    ①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热ΔH的关系为_______________________________________________________________。

    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式____________________________

    _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 H2SO4(aq)与 Ba (OH)2(aq)反应的 ΔH＝－1 584.2  kJ·mol－1；HCl (aq) 与NaOH (aq) 反应的 ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则生成 BaSO4 (s) 的反应热等于                                   (　　)。

    A．－1 528.6 kJ·mol－1　             B．－1 473 kJ·mol－1

    C．＋1 473 kJ·mol－1　               D．＋1 528.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应没有涉及原电池的是                                            (　　)。

    A．生铁投入稀盐酸中

    B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中

    C．纯锌投入硫酸铜溶液中

    D．含铜的铝片投入浓硫酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近日，中美联合研究小组通过共同努力，采用廉价的钠离子，同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制造出了钠离子充电电池，其工作原理示意图如图所示。关于该电池的说法中正确的是           (　　)。

    A．放电时A极作正极

    B．放电时Na＋ 向负极移动

    C．充电时是将化学能转化为电能

    D．充电时B极为阳极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则(　　)

    A．若增大CO浓度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

    C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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