【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1)A的分子式为________;
(2)D中含有的官能团是________,分子中最多有________个碳原子共平面;
(3)①的反应类型是________,③的反应类型是________;
(4)⑤的化学方程式为________;
(5)B的同分异构体中能同时满足如下条件:a.苯环上有两个取代基,b.能发生银镜反应,共有______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的是________(写结构简式);
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线:___。(其他试剂任用)(合成路线常用的表示方法:起始原料AB……目标产物)。
【答案】C8H10 碳碳双键 10 取代反应 消去反应 15
【解析】
根据B的结构简式及反应物CH3COCl,可确定A的结构简式为C6H5-CH2-CH3,B变为C为加成反应;已知M中含有碳碳三键,则F中也含有碳碳三键,可确定③为消去反应,生成D,则D为;D与溴发生加成反应生成E,则E为;E与KOH的醇溶液在加热的条件下生成的F为;F与反应生成。
(1)分析可知,A为C6H5-CH2-CH3,分子式为C8H10;
(2)D为,含有的官能团为碳碳双键;若苯环和乙烯基确定的平面重合,且乙基在苯环的平面上时,最多有10碳原子共平面;
(3)①为C6H5-CH2-CH3与CH3COCl发生取代反应生成和HCl;③为消去反应;
(4)⑤为与KOH在醇溶液、加热的条件下生成,方程式为;
(5)B的分子式为C10H12O,其同分异构体中能同时满足以下条件:a.苯环上有两个取代基;b.能发生银镜反应,分子中只有1个氧原子,则只能含有醛基;若苯环上的取代基为CH3-CH2-CH2-、-CHO时,有邻、间、对3种;若取代基为CH3-CH(CH3)-、-CHO时,有邻、间、对3种;若取代基为CH3-CH2-、-CH2CHO时,有邻、间、对3种;若取代基为CH3-、-CH2-CH2-CHO时,有邻、间、对3种;若取代基为CH3-、-CH(CH3)-CHO时,有邻、间、对3种;合计15种;
(6)苯乙烯先与溴发生加成反应生成,再在KOH的醇溶液中加热的条件下发生消去反应,生成;甲苯在条件下生成,最后合成。具体合成路线为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________________;
(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号);
a.盛装0.2000mol/L NaOH溶液
b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c.读数、记录
d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol,
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________;
(5)装置B内溶液吸收的气体是____________;
(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品,某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下:C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O,C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl,已知甲苯的熔点为-95℃,沸点为110.6℃,易挥发,密度为0.866g/cm3;苯甲酸的熔点为122.4℃,在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
(制备产品)30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在80℃下反应30min,装置如图所示:
(1)仪器a的名称是___,图中支管的作用是______;
(2)相对于用酒精灯直接加热,用沸水浴加热的优点是_____,在本实验中,三颈烧瓶最合适的容积是___(填字母);
A.50mL B.100mL C.200mL D.250mL
(分离产品)他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯:
(3)操作Ⅰ的名称是____;含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A,则操作Ⅱ的名称是_____;
(4)操作Ⅲ的名称是_____,固体B中可能会有________杂质离子,检验该离子的方法是_________;提纯B所用的方法是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色,取此物置于铁板上,聚炭,封之囊袋,吹令火炽,其矾即沸,流出,色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是( )
A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O B. 绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C. “色赤”物质可能是Fe2O3 D. 流出的液体中可能含有硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体,如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片,必要时可加热),实验效果不是十分理想,因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈),用来做该实验可以达到满意的效果。
(1)用图Ⅰ装置做实验时,用排水法收集到的气体的颜色为_____色;实验过程中由于______,不易观察到____________生成,从而不能有力证明反应产物是NO。
(2)用图Ⅱ装置做实验时,将有关操作补充完全:
①将分液漏斗的活塞打开,从U形管的B侧管口注入稀硝酸,一直注到____________为止。
②关闭活塞,用酒精灯在U形管的A侧加热,当______时,立即撤去酒精灯。
(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题:
①反应在什么情况下可以自动停止?________________________。
可在何处观察到无色的NO气体?____________________________________________。
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象?_________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程.下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是( )
A. 物质X是氧气
B. 绿色植物通过光合作用,将太阳能转化为化学能
C. C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物
D. C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】同温同压下,体积为VL两容器分别充满了CO气体和CO2气体,下列有关说法不正确的是( )
A.两容器含有气体分子数目相同
B.两容器气体密度之比为:7:11
C.两容器中所含氧原子个数之比为:1:2
D.两容器所含气体的物质的量均为:mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com