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    15．在SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl的中，Cl2是氧化剂，SO2是还原剂，被氧化的物质是SO2，被还原的物质是Cl2，转移的电子数目是2e-．

    分析 含元素化合价升高的物质为还原剂，该元素在反应中被氧化；含元素化合价降低的物质为氧化剂，该元素在反应中被还原；根据S元素的化合价变化来计算转移电子的物质的量．

    解答 解：在SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应中，S元素的化合价由+4价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，则SO2为还原剂，被氧化，Cl2为氧化剂，被还原，转移的电子数目是2e-，故答案为：Cl2；SO2；SO2；Cl2；2e-．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中的基本概念，并学会利用元素的化合价来分析氧化剂、还原剂、计算转移的电子数，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca 2+=CaCO3↓
    B．硝酸银溶液与食盐水的反：Ag++Cl-=AgCl↓
    C．锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl -=Zn 2++2Cl-+H2↑
    D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe 3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
    若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处．铁棒上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，该种防护方法称为外接电源的阴极保护法
    若X为锌棒，开关K置于M处，铁棒上的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）
    A．W、Y、R的简单离子半径依次增大
    B．X、R、Z都可与Y形成两种化合物
    C．X2Y的热稳定性强于X2R、沸点也高于X2R，但解释的理由不相同
    D．Z元素分别与X元素和Y元素形成的化合物都是离子晶体，均能与水反应且一定生成了强碱和无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    ①实验室里需要480mL 2.0mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    ②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
    ③自发反应在恰当条件下才能实现
    ④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-═4OH-
    ⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-═Cl2↑+H2↑+2OH-
    ⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．③④⑥⑦D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于氯气的叙述正确的是（　　）
    A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾
    B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
    C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
    D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
    ①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是C．
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2+O2
    C．太阳能催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+3H2
    ②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0mol•L-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从0min到10min，v（H2）=0.225mol•（L•min）-1
    ②能说明上述反应达到平衡状态的是D．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （2）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是AC．
    温度/℃0100200300400
    平衡常数667131.9×10-22.4×10-41×10-5
    A．该反应正反应是放热反应
    B．该反应在低温下不能自发进行，在高温下可自发进行
    C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2．达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
    D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
    ②若容器容积不变，则下列措施可提高反应CO转化率的是B．
    A．充入CO，使体系总压强增大             B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大              D．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胃酸的主要成分是（　　）
    A．盐酸B．醋酸C．硫酸D．硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2  1，4-丁二烯B．3-丁醇
    C．   甲基苯酚D．  2-甲基丁烷

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