Question

把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol?L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（ ）
A．10℃20mL3mol?L^-1的碳酸氢钠溶液
B．20℃30mL2mol?L^-1的碳酸氢钠溶液
C．20℃10mL4mol?L^-1的碳酸氢钠溶液
D．10℃20mL2mol?L^-1的碳酸氢钠溶液

Answer 1

【答案】分析：先计算出稀释后碳酸氢钠溶液的浓度，然后根据考虑的条件是浓度和温度，浓度越大，则反应速率越大；温度越高，反应速率越高来判断．
解答：解：A、20mL3 mol?L^-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为1.2mol?L^-1；
B、20mL3mol?L^-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为1.2mol?L^-1；
C、10mL4mol?L^-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为0.8mol?L^-1；
D、20mL2mol?L^-1的碳酸氢钠溶液，稀释到50mL时浓度为0.8mol?L^-1，
显然四种情况下10mL 2mol?L^-1盐酸，加水稀释到50mL时浓度均为.4mol?L^-1_，
因为B中温度最高，浓度最大，所以反应速率是最大的，
故选：B．
点评：解答本题的关键是要充分理解影响化学反应速率的因素，只有这样才能对问题做出正确的判断．