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    10．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（　　）
    A．盐酸、硫酸、五水硫酸铜B．NH3、Cu、空气
    C．NaOH、SO2、空气D．氨水、食盐、酒精

    分析 电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，混合物是指由不同种物质组成的，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．

    解答 解：A、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故不是电解质；硫酸在溶液中能导电，故为电解质；五水硫酸铜是纯净物，故A错误；
    B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
    C、氢氧化钠在水溶液中能导电，故为电解质；二氧化硫在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；空气是多种气体的混合物，故C正确；
    D、氨水是氨气的水溶液，是混合物，故不是电解质；食盐是氯化钠和碘酸钾的混合物，故不是电解质；酒精是纯净物，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查混合物、电解质和非电解质的概念，难度不大，需要对相关概念有深刻的理解，并能对相关属类的物质有清晰的理解，这要求在学习概念时，既要理解概念，又要能举出典型例子．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2 是氧化产物
    B．1mol KClO3 参加反应，转移的电子为1mol
    C．KClO3 在反应中被氧化
    D．H2C2O4的还原性强于ClO2 的还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2
    B．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应
    C．与稀硫酸共热能生成两种有机物
    D．该物质的化学式是C14H10O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据所学化学知识计算：
    （1）6.02×1022个Na+的物质的量为：0.1mol．
    （2）3molH2O的质量为：54g．
    （3）同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为1：1； 分子个数之比1：1；原子个数之比5：3；质量比4：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对各物质的分类全部正确的是（　　）
    酸性氧化物碱性氧化物酸碱强电解质非电解质
    ANO2CuOHFKOHH2SO4SO2
    BCO2Na2O2HClCu（OH）2HClO4CH4
    CSiO2MgOHClONH3•H2ONaHCO3C2H5OH
    DMn2O7K2OHBrNa2CO3Ba（OH）2Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式3d54S1，元素⑧位于ds区．⑤元素原子的价层电子的电子排布图为，
    （2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为SP2和SP3．
    （3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式N2O，（写出一种即可）其VSEPR构型为直线形．
    （4）ZnS的晶胞结构如图2所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
    （5铜能与类卤素（SCN）2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共价键的数目为9NA．铜与金形成的金属互化物结构如图3，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$g•cm-3（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
    ②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
    ③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
    ④若加入KI后，部分I-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）．
    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是N3H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）；△H=-709.74kJ•mol-1．
    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是63：8（填最简整数比）．

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