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    用一种试剂鉴别乙醛、乙醇、乙酸和甲酸4种溶液，此试剂是（　　）
    A、水
    B、Na2CO3溶液
    C、溴水
    D、新制Cu（OH）2悬浊液
    考点：有机物的鉴别
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：乙醛、甲酸、乙酸都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu（OH）2悬浊液检验，乙酸具有酸性，甲酸既具有酸性又具有还原性，以此选择鉴别试剂．
    解答： 解：A．四种有机物都溶于水，不能鉴别，故A错误；
    B．加入碳酸钠溶液，不能鉴别甲酸和乙酸，二者都生成气体，也不能鉴别乙醛和乙醇，二者都不反应，故B错误；
    C．加入溴水，不能鉴别乙醇、乙酸，故C错误；
    D．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，甲酸能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度中等，本题注意把握常见有机物的性质和鉴别方法，鉴别有机物时，要有明显的现象．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1mol?L-1的NaCl溶液表示1 L水中溶解有1 mol NaCl
    B、容量瓶在使用前必须洁净、干燥
    C、需要950 mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，可以用500 mL、200 mL、250 mL的容量瓶各一只来配
    D、配制溶液定容时，不小心多加了一滴水，只能宣布配制失败，应重新配制

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A、容量瓶事先没有烘干
    B、定容时观察液面俯视
    C、定容时观察液面仰视
    D、转移液体至容量瓶时有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    IO3-与HSO3-在酸性条件下的反应机理如下：
    ①IO3-+HSO3-+H+═HSO4-+H2O2 ；
    ②HSO3-+H2O2═HSO4-+H2O
    ③H2O+HSO3-═HSO4-+I-+H+．
    下列说法正确的是（　　）
    A、H+是该反应的催化剂
    B、反应速率与c（H2O2）无关
    C、H2O是该反应的催化剂
    D、v（IO3-）=v（HSO3-）=v（HSO4-）=v（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物中：（填序号）

    （1）能与金属钠反应的是
     

    （2）能与NaOH反应的是
     

    （3）能与Na2CO3反应的是
     

    （4）能与NaHCO3反应的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    混合溶液中离子浓度的大小比较
    （1）相同浓度的NH3?H2O与NH4Cl等体积混合，NH3?H2O电离度大于NH4Cl水解，溶液呈中碱性．则离子浓度由大到小的顺序：
     

    （2）相同浓度的CH3COOH与CH3COONa等体积混合，CH3COOH电离度大于CH3COONa水解，溶液呈中酸性．则离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．
    （3）已知在NaA和NaHA混合液中，若溶液呈酸性．则离子浓度由大到小的顺序：
     
    ；若溶液呈碱性．则离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．
    （4）将等体积等浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合．离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取的措施是（　　）
    A、加压B、减压
    C、减小C的浓度D、降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：
    元素MnFe
    电离能
    kJ?mol-1    		I1717759
    I215091561
    I332482957
    （1）Mn元素价电子层的电子排布式为
     
    ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是
     
    ；
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
    ①Fe元素位于元素周期表分区的
     
    区，原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
     种不同能级的电子．
    ②与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
     
    ；
    ③六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
     
    ，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式
     
    ．
    （3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为
     
    ．
    （4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
     
    ，Fe原子周围距离最近的铁原子数目之比为
     
    ．
    （5）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图2）中，配位数为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的现象对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B、CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO4-═2H2O+BaSO4↓
    D、过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe3++Fe═2Fe2+

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